(8分) 现有分子式均为C₃H₆O₂的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O ② 2Na + Cl₂2NaCl   
③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是                                        。
（2）对于反应①，氧化剂是                                  。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                  。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序为               。

(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为    ，NaOH固体应放在     中称量。(2) (3分)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是：                 
(3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是         (填选项代号)

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O  ② 2Na + Cl₂2NaCl   

③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–

这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。

（1）氧化还原反应的本质是                                         。

（2）对于反应①，氧化剂是                                   。

（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                   。

（4）由③、④两反应，可以推断Fe³⁺ 、Br₂ 、I₂的氧化性强弱顺序为                。

(8分)已知下列反应：（1）2Na + 2H2O === 2NaOH + H2

（2）2F2+ H2O === 4HF +O2   （3）Cl2 + H20 === HCl + HClO

（4）C + H2O === CO + H2

水只作氧化剂的是          ，水只作还原剂的是          ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是          （填序号）