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    3．能够通过对图形.图表的观察.获取有关的感性知识和印象.并对这些感性知识进行初步加工和记忆. [知识规律总结] 化学反应速率概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。

    (1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

    写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。

    (2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

    由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。

    (3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为__________。

     

     

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    某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
    （1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+的价态分析，对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
    假设一：Fe2+ 具有
    还原
    还原
    性；
    假设二：Fe2+ 具有
    氧化
    氧化
    性；
    假设三：Fe3+ 具有
    氧化
    氧化
    性；
    （2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．
    探究内容 实验方案 实验现象 写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
    新制氯水
    新制氯水
    		 溶液先不变红，后变为血红色 ①Fe2+发生的反应：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量
    铁粉
    铁粉
    后，再往溶液中加入少量KSCN溶液    		 溶液不变为血红色 Fe3+发生的反应：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为：
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    ．
    （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．

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    对以下问题的认识中，不正确的是（　　）

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    不能够通过化合反应制得的化合物是（　　）

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    CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、LiC2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是(    )

    A.ZnC2水解生成C2H6                          B.Al4C3水解生成C3H4

    C.Mg2C3水解生成C3H4                       D.Li2C2水解生成C2H4

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