硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。

Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是? ????????????? 。

（2）反应前仪器a中加入的药品为???????? ，仪器c中加入的药品为 ?????????? 。

（3）仪器b的名称是?????????? 。

（4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为??????? ???????????????? 。

（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

操作②为????????????? 。

（6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于锥形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），

平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。

①测得产品的纯度为????????? 。

②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是 ??????????? 。（填编号）

A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液

B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触

C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定

D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高

硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2 气体。

③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

④冷却结晶、抽滤、洗涤。

⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：

（1）仪器b的名称是??????? ???????????? ???? ????? ；

（2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：?????????? 。

（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是???????????? ????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是?????????????????????????????????????? 。

（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是??????????? ????????????????? 。

（5）下列有关抽滤的说法中，正确的是???????? 。

A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验

B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

则该产品的纯度是?? ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是??????? 。

A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B．滴定终点时俯视读数

C．锥形瓶用蒸馏水润洗

D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。
Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na₂S₂O·5H₂O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是               。
（2）反应前仪器a中加入的药品为        ，仪器c中加入的药品为             。
（3）仪器b的名称是          。
（4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为                         。
（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

操作②为             。
（6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于锥形瓶中，再用0.05000 mol·L^－l的碘标准溶液进行滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），
平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。
①测得产品的纯度为         。
②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是             。（填编号）

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂ 气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45⁰C左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：
（1）仪器b的名称是                                ；
（2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：          。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是                                   ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是                                      。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是                              。
（5）下列有关抽滤的说法中，正确的是        。
A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：