下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

（2007?资阳二模）已知NaHSO₄ 在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，蒸馏水的 pH=6，向其中加入NaHSO₄晶体．测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．  请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：；
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为（用“c（Bⁿ⁺）”表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH₃COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH₃COONa）pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

（2011?宝鸡一模）现有Na₂CO₃、Ba（ OH）₂、H₂SO₄三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是（　　）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃）             d．混合气体中 c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）．


（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：
ab（填＞、=、＜），Q₁ Q₂（填＞、=、＜），Q₁92.4（填＞、=、＜）．