20．用中和滴定法测定某烧碱的纯度.请根据要求回答问题: (1)配制待测溶液.将准确称量的4．10g固体烧碱.配制成500mL待测液.其操作过程需要用到烧杯.玻璃棒.还必须用到的仪器有 ——青夏教育精英家教网—

20．用中和滴定法测定某烧碱的纯度.请根据要求回答问题: (1)配制待测溶液.将准确称量的4．10g固体烧碱.配制成500mL待测液.其操作过程需要用到烧杯.玻璃棒.还必须用到的仪器有 . (2)用0．20mol/L的盐酸来滴定待测液.滴定操作过程中左手操作是 .眼睛观察 . (3)将三次滴定的数据处理得实验结果.三次滴定时每次都取用待测液20.00mL.三次耗用盐酸溶液分别为20.05mL.23.80mL.19.95mL.烧碱样品的纯度是 ﹪. (4)实验误差分析.(下列每格填“偏高或“偏低或“正常 ) ①配制待测溶液时.溶液转移后.烧杯未洗涤. ②滴定开始前.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥. ③滴定过程中.锥形瓶中有少量溶液溅出瓶外. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有

玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管

．
（2）用标准 0.1000mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：

E→C→D→B→A→G→F

．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：

酚酞或甲基橙

．
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

偏大

；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会

偏大

．

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某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有

1000ml容量瓶

．
（2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：

E→C→D→B→A→G→F

．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：

酚酞或甲基橙

．
③在G操作中，如何确定终点：

用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．

．
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

偏大

；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会

偏大

．
（4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：

80.80%，

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
测定序号	待测溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.72
2	20.00	1.20	21.38
3	20.00	2.00	22.20

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用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答主要操作过程中的有关问题：
（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙、200mL容量瓶、玻璃棒、烧杯外，还有

胶头滴管

．
（2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用

乙

（填甲或乙）
②滴定时，锥形瓶中加2-3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内颜色变化和液滴流流速，当

锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色

时即为滴定终点；
③有关数据纪录如下：

滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V
2	20.00	6.10	26.00	V

计算V=

20.00

ml　　　　　
（3）计算：烧碱样品的纯度为

94.1%

．
（4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是

ABD

，
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗　　
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗　　
G．当锥形瓶中溶液局部变色时，停止滴定．

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(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

(1)配制待测液

称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)滴定

①用____________量取10.00 mL待测液．

②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L^－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到

_______________________________________________________________时停止滴定．

(3)数据处理

实验次序编号	盐酸溶液体积 V/mL	氢氧化钠溶液体积 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．

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用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

(1)配制待测液

将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)滴定

①盛装0.200 mol·L^－¹盐酸标准液应该用__________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂；滴定过程中两眼应注视________________________，当_______________________________时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后
①	20.00	0.50	20.70
②	20.00	6.00	26.00

(3)纯度计算

NaOH溶液的浓度为__________mol·L^－¹，烧碱样品的纯度为__________。

(4)对几种假定情况的讨论

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

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