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    3．用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90 ℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60 ℃即得。

    （1）ClO2的分子构型为_______________。

    （2）制备反应方程式为__________________________________________。

    （3）用此法制备获得的ClO2和其他生成物分离的方法是________________。

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    由于工业化的加快和社会环保理念的淡薄，在工业发达的长三角和珠三角地区，水质的恶化已引起相当严重的后果，用蒸馏的方法可以获得纯净的饮用水．实验室用此法制备纯净水的实验中，需要的仪器是

    [　　]

    A．

    分液漏斗

    B．

    蒸馏烧瓶

    C．

    冷凝管

    D．

    试管

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    硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是
     
    ．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    [提出假设]
    假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
    假设2：晶体中只含Na2S杂质
    假设3：
     

    [查阅资料]
    ①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
    Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
    ③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
    [判断与思考]
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？
     
     （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
     

    [设计方案进行实验]
    基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
    限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
    实验方案 现象及结论
     
     
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，
    用0.010mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是
     
    ．

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    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．此反应中体现了盐酸的
    酸性和还原性
    酸性和还原性
    性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

    （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g，需通入Cl2的物质的量不少于
    0.75
    0.75
    mol．

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    (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：

    o

    (1)   在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。

    (2)   用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。

    【提出假设】

    假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质

    假设2:晶体中只含Na2S杂质

    假设3: ____________________________

    【查阅资料】

    ②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

    【判断与思考】

    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________

    【设计方案进行实验】

    基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。

    限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    (3)   已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。

     

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