按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为     
（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是     。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中不变
D溶液中减小
（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=     （溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则
B．若V₁=V₂,反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H₂CO₃       D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是  。
 
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，     （填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为                。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的      （填写“左” 或“右”）池注入。

②图中X是____  __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：   _      ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是         （填字母）。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的离子交换膜为        （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中，不正确的是       （填字母）

a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

按要求回答下列问题：

（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为      

（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是      。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

C．溶液中不变

D溶液中减小

（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=      （溶液体积变化忽略不计）。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则

B．若V₁=V₂,反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     

A．HCN      B．HClO      C．H₂CO₃        D．CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是   。

（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，      （填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。