练习册

  • 练习册
  • 试题
    溶液浓度.离子浓度的比较.pH值及计算(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%) [点题]欲使0.1mol-1K2CO3溶液中[K+]=2[CO].应采取的措施是 A．加少量盐酸 B．加适量的KOH C．加适量的水 D．加适量的NaOH [点晴]本题要运用平衡移动原理.解题时首先看清是电离平衡的移动还是水解平衡的移动.K2CO3溶液中存在水解平衡:CO+H2O HCO+OH-导致[K+]>2[CO].若使[CO]升高.应使水解平衡向左移动.则应引入少量OH-.而加入KOH会同时增加[K+].所以只能加适量的NaOH.A错在能使平衡向左移动.但实际消耗3CO.[CO]不升反降.C错在稀释促进CO水解.[CO]会下降.故选D. [点题]混合Na2S跟NaHS两溶液.此混合溶液中.下列关系一定正确的是( ) A．[Na+]+[H+]==2[S2-]+[HS-]+[OH-] B．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-] C．[Na+]＝[S2-]+[HS-]+[H2S] D．[HS-]＞[H+]＞[OH-]＞[Na+] [点晴] A. [点题]25℃时.向1mLpH=a的盐酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液.当溶液中 n(Cl-=n(Na+)时.则a+b的值为 A．13 B．14 C．15 D．不能确定 [点晴] A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?莱芜一模）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5
    5
     C+
    4
    4
     KMnO4+
    6
    6
     H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4+
    6
    6
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
    0.17
    0.17
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
    小于1
    小于1
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
    V正
    ＜
    ＜
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

    （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
    mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ；
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    1.12×10-4
    1.12×10-4
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：
    HC2O4-H++C2O42-
    HC2O4-H++C2O42-
    ；
    （2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：
    c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    ；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：
    （4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
    0.005
    0.005
    mol；
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为
    4×10-3
    4×10-3
    mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的物质的量为
    10-3mol
    10-3mol
     mol，KHC2O4的质量分数为
    6.4%
    6.4%
    ．

    查看答案和解析>>

    关于氯化铵溶液，下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）写出X 的最高价氧化物的一种用途
    冶炼铝（或制造耐火材料等）
    冶炼铝（或制造耐火材料等）
    ．
    （3）X的硝酸盐水溶液显
    酸
    酸
    性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
    c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：
    SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ．

    查看答案和解析>>

    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
    Q2-Q1
    2
    Q2-Q1
    2
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1：3，则平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    ；
    （2）常温下，比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ；
    Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为
    B
    B
    ；
    A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
    （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为
    13
    13
    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案