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    4 g CO和H2的混合气体充分燃烧后与足量Na2O2反应.Na2O2固体质量增重 g. (2)4 g甲醛与2 g O2混合后导入盛足量Na2O2的密闭容器中.电火花引燃下充分反应后.Na2O2固体质量增加 g.余下气体为 g . (3)4 g CH4与足量O2混合后导入盛足量Na2O2的密闭容器中.电火花引燃下充分反应后.Na2O2固体质量增加 g. (4)1 mol CxHyOz的有机物充分燃烧后.产生气体产物通入盛有足量Na2O2的密闭容器中.充分反应后Na2O2增重 g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （17分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
    （1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式                  。
    （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

        时间/min
    物质 浓度
         		0
         		1
         		2
         		3
         		4
     
    CH4
         		0.2mol·L—1
         		0.13 mol·L—1
         		0.1 mol·L—1
         		0.1 mol·L—1
         		0.09 mol·L—1
     
    H2
         		0 mol·L—1
         		0.2 mol·L—1
         		0.3 mol·L—1
         		0.3 mol·L—1
         		0.33 mol·L—1
     
    ①3—4min之间，化学平衡向___   ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。
    ②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）
    （3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
    ①放电时，正极的电极反应式_______________________________________
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                     ____。

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    （17分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
    （1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式                  。
    （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
        时间/min
    物质 浓度
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    CH4
    		0.2mol·L—1
    		0.13 mol·L—1
    		0.1 mol·L—1
    		0.1 mol·L—1
    		0.09 mol·L—1
    H2
    		0 mol·L—1
    		0.2 mol·L—1
    		0.3 mol·L—1
    		0.3 mol·L—1
    		0.33 mol·L—1
    ①3—4min之间，化学平衡向___   ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。
    ②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）
    （3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
    ①放电时，正极的电极反应式_______________________________________
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                     ____。

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    （1）4g CO和H2的混合气体通过燃烧充分后与Na2O2（足量）反应，Na2O2固体增重
    4
    4
    g．
    （2）4g葡萄糖（C6H12O6）燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加
    4
    4
    g．
    （3）m g CO2、H2、CH4的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器（引燃后充分反应），Na2O2固体质量增加m g，则V（CO2）：V（H2）：V（CH4）=
    1：X：1（X＞0的任意值）
    1：X：1（X＞0的任意值）
    ．
    （4）由以上可以推出，X g混合气体的组成只要满足通式
    （CO）m（H2）n
    （CO）m（H2）n
    ，完全燃烧后导入足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后固体的质量增加X g．

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    （1）4g CO和H2的混合气体通过燃烧充分后与Na2O2（足量）反应，Na2O2固体增重______g．
    （2）4g葡萄糖（C6H12O6）燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加______g．
    （3）m g CO2、H2、CH4的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器（引燃后充分反应），Na2O2固体质量增加m g，则V（CO2）：V（H2）：V（CH4）=______．
    （4）由以上可以推出，X g混合气体的组成只要满足通式______，完全燃烧后导入足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后固体的质量增加X g．

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    将2.3g CO和H2的混合物气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

    A．2.3 g             B．3.6 g           C．7.2 g             D．4.6 g

     

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