X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是．
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是（填序号）．
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-    d．Y₂O₃^2-    e．YO₃^-   f．YO₄^2-
（3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）．
②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为．
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．

	YO2	YO3
空气	94%-95%	5%-6%
氧气	97%-98%	2%-3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比在空气中燃烧YO₃含量少，试分析其原因．

（2009?西城区一模）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是（填序号）．
a．XO₃^-b．XO₃^2-c．YO₃^2-d．Y₂O₃^2-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是，空间构型是．
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．

	YO2	YO3
空气	94%～95%	5%～6%
氧气	97%～98%	2%～3%

Y在纯氧中燃烧产物里YO₃含量比空气中少的原因是．
③天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体．每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是．
（4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO₄溶液滴定（氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺），结果用去0.0200mol?L^-1的KMnO₄溶液24.00mL．该样品中Z的氧化物的质量分数是．

X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，填写下列空白．
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y₂H₄是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y₂H₄的一种用途：
（2）X单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
（3）为防止YO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO₂+G 

催化剂

Y₂+H₂O+nZ（未配平，n可以为0）．
①上述反应式中的G不可能是（填标号）．
A．NH₃     B．CO      C．CH₃CH₂OH　　　D．H₂O₂
②用稀土材料GeO₂作催化剂，能提高YO₂的转化速率．煅烧Ge（OH）CO₃可制备GeO₂，配平该反应的化学方程式：
Ge（OH）CO₃+O₂═GeO₂+CO₂+H₂O．

下图是周期表的一部分，试回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑾

⑧

⑨

（1）元素②有两种原子¹⁰X和⁹X，下列说法正确的是
a．是同一种核素              b．具有相同的中子数
c．几乎具有相同的化学性质    d．具有相同的物理性质
①与⑦具有相似的化学性质，写出①的氯化物水解反应的化学方程式．
（2）⑩和（11）两元素形成的某化合物可作为干燥剂，试写出其电子式．
（3）③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为（用元素符号表示）．
（4）元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO₂，且YO和YO₂的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式．
（5）⑧号元素M形成的盐K₂MO₄是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的材料．与MnO₂-Zn电池相似，K₂MO₄-Zn也可以组成碱性电池，其正极反应式为总反应的离子反应式为．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在个σ键．YZ₂分子中中心原子的价层电子对数为．
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．
（3）W的基态原子核外电子排布式是，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为，相应的离子方程式为、．
（4）相同条件下XO₂与YO₂分子在水中溶解度较大是，理由是．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：．