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    9．下列各图中.纵坐标表示能量.横坐标表示反应过程.均从反应物开始.则表示正反应 是吸热反应的是 ( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将足量的锌粒分别加入到pH＝1，体积均为20mL的醋酸(X)和盐酸(Y)的溶液中，下列各图能正确表示这个实验结果的是

    (纵坐标表示产生的质量，横坐标表示反应的时间)

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示，据图回答问题：

    ①写出合成甲醇反应的热化学方程式
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
    ；
    ②在图中曲线
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    ；
    ③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    该反应的平衡常数k=
    16
    3
    16
    3
    ．
    （2）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    ③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

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    工业上高纯硅可以通过下列反应制取：

    SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)－236 kJ

    完成下列填空：

    1．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，3 min后达到平衡，此时获得固体的质量________g．

    2．该反应的平衡常数表达式K＝________．可以通过________使K增大．

    3．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是________．

    a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)

    b．断开4 mol　Si－Cl键的同时，生成4 mol　H－Cl键

    c．混合气体密度保持不变

    d．c(SiCl4)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶2∶4

    4．若反应过程如下图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量(mol)，横坐标表示时间(min)，若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是________，第3分钟改变的条件是________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是________．

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    工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s) + 4HCl(g) －236kJ

    完成下列填空：

    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量       g。

    （2）该反应的平衡常数表达式K＝             。可以通过_______使K增大。

    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是        。

    a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 

    b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键

    c．混合气体密度保持不变

    d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4

    （4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。

     

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    工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量      g。
    （2）该反应的平衡常数表达式K＝            。可以通过_______使K增大。
    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是       。
    a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 
    b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键
    c．混合气体密度保持不变
    d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
    （4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。

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