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    20．已知0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量.则下列热化学方程式中正确 的是 ( ) A．CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(1); △H=-445kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △H=+890kJ/mol k+s-5#u C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=-890kJ/mol D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=+890kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1

    （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    生成物为氮气和水，不污染空气
    生成物为氮气和水，不污染空气

    （3）在西部大开发的十大工和中，”西气东输是其中之一．“西气东输”中的”气”是指
    C
    C

    A．水煤气    B．裂解气    C．天然气    D．电石气
    （4）2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已石家庄Ⅱ级标准．这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ．试写出甲烷燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802KJ/mol
    ．

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    Ⅰ氮元素的化合物在现在以及将来有着广阔的发展前景
    （1）氮化铝具有耐高温，抗冲击等优良性能，可以通过氧化铝、氮气和碳在高温下反应制得，缺点是会生成一种有毒气体，写出反应方程式：
     
    ，上述反应，每生成2mol氮化铝，N2得到
     
    mol电子．
    （2）C3N4晶体的硬度可以和金刚石相媲美，且原子间均以单键结合，C3N4属于晶体，晶体中C-N键键长
     
    金刚石中的C-C键键长（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，用来制作汽轮机叶子或永久性模具，现利用四氯化硅和氮气在氢气的作用下加强热，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：
     
    ，氮化硅抗腐蚀性强，但是易被氢氟酸腐蚀，写出相关的方程式
     
    ．
    （4）氮的另外一种化合物肼（N2H4）是一种火箭发射原料，已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水发生反应生成N2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池，肼分子（N2H4）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．则该电池反应的负极反应式为：
     
    ；电池工作时，电解质溶液中的OH-离子向
     
    极移动．
    Ⅱ用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
     
    ；
    （2）光导纤维的主要成分是：
     

    （3）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为
     
    的化合物．

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    已知0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

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    为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如图装置（图中部分夹持仪器已略去）．已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．
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    （1）开始进行实验时，首先应进行的操作是
     
    ．停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
     
    ．
    （2）已知0.5mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）实验结束后，若装置D增加的质量为a g，装置E增加的质量为b g，则此条件下二氧化硫的转化率是
     
    （用含字母的代数式表示）．
    （4）为探究反应后E中的可能生成物，同学们提出了几种假设：
    假设1：只有亚硫酸钠；
    假设2：只有硫酸钠；
    假设3：
     
    ．
    乙同学通过实验证明了假设3成立．请帮助乙同学完成实验操作和现象
     
    ．

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    （1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为
    C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
    ①溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）+c（NH3?H2O）一定等于
    0.02mol/L
    0.02mol/L

    ②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=
    n（Na+）+n（H+）
    n（Na+）+n（H+）
    ．

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