（2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40mL HCl	40mL NH3	产生白烟
2	40mL Cl2	10mL水	剩余气体为20mL
3	30mL NO	15mL O2
4	20mL AlCl3溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl₂，乙针筒内仍为40mL NH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式．
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为．
（3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为．
（4）实验4中，AlCl₃溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为mol/L．
（5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是，甲针筒内的气体为．

（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
（1）A处的物质是（选填编号）．
a．碳粉  b．二氧化锰    c．铜粉  d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为．

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．试回答下列问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，后变色
2	20mLH2S	10mLSO2
3	30mLNO2（主要）	10mLH2O（l）	剩有无色气体，活 塞自动向内压缩
4	15molCl2	40mLNH3

（1）实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式．
（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）．
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中．
（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式．
（4）实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL．

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	10mL FeSO4溶液	10mL NH3	生成白色沉淀，后变色
2	15mL H2S	10mL SO2	活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
3	10mL Cl2	40mL NH3
4	25mL混合气体	10mL H2O（l）	剩有无色气体，活塞自动向内移动

（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式．
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中．
（3）实验3中，已知：3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl．甲针筒内的现象是．
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO₂和N₂O₄ 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是．