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    36.9 [简析]因为每摩尔Na2SO4?10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水.根据提意.巧列方程式为 : ′2=:1.解之.得 =34.2.所以选(B) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固态盐熔化(实际上是盐溶于自身的结晶水)吸收能量；晚间熔盐释放出相应能量而凝固，这样使室温得以调节。

    已知几种盐的熔点及其熔化时能量改变值如表2-1-2所示：

    表2-1-2

    盐

    熔点(℃)

    盐熔化时吸热(kJ/mol)

    29.0

    37.3

    32.4

    77.0

    36.1

    100.1

    48.5

    49.7

    表中调节室温最好的盐是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    (2004·黄冈)利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固态盐被熔化(实际上是盐溶于自身的结晶水)吸收能量；晚间熔盐释放相应能量而凝固，这样使室温得以调节．

    　　已知几种盐的熔点及其熔化时能量改变值如下所示：

    盐
    熔点(℃)
    质量(g)数值与相对分子质量相等的盐熔化时吸热(kJ)
    29.0
    37.3
    32.4
    77.0
    36.1
    100.1
    48.5
    49.7

    　　下列有关说法中，正确的是

    [　　]

    A．不应选用

    B．可选用和

    C．最好选用，它更加经济

    D．以上皆不宜选用

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    （2010?江苏）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
    （l）上述实验中过滤的目的是
    回收NaHSO4
    回收NaHSO4
    ．
    （2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于
    下
    下
    层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有
    分液漏斗上口塞子未打开
    分液漏斗上口塞子未打开
    ．
    （3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
    催化剂 n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数（%） 总产率（%）
    n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
    浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
    1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
    NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
    0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
    0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
    0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为
    0.32
    0.32
    ．
    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是
    甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
    甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
    ．
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有
    在硝化产物中对硝基甲苯比例提高
    在硝化产物中对硝基甲苯比例提高
    、
    催化剂用量少且能循环使用
    催化剂用量少且能循环使用
    ．

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    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：

    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

    (注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

     

    (1)如何检查该装置的气密性：                                   。

    (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)：                      。

    (3)该实验探究的是          对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：             。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                        。

    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。

    25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

    时间（min）

    4

    8

    12

    16

    21

    22

    23

    24

    25

    c(KMnO4)(10-4mol/L)

    4.58

    4.02

    3.36

    2.25

    0.72

    0.43

    0.23

    0.16

    0.13

    υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)

    υ

    0.14

    0.17

    0.28

    0.32

    0.29

    0.20

    0.07

    0.03

     

    (4)完成上表中υ=    ×10-4mol/(L·min)。

    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。

    ①你认为引起该反应速率增大的因素是                 。

    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

    实验步骤及结论：

     

     

     

     

     

     

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    （6分）按要求回答下列问题：

    （1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为                                                                          。

    （2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

    序号

    盐

    熔点/℃

    熔化热/

    参考价格/

    ①

    CaCl2·6H2O

    29.0

    37.3

    780～850

    ②

    Na2SO4·10H2O

    32.4

    77.0

    800～900

    ③

    Na2HPO4·12H2O

    36.1

    100.1

    1800～2400

    ④

    Na2SiO3·5H2O

    52.5

    49.7

    1400～1800

    其中最适宜作为储能介质的是         。（选填物质序号）

    （3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：

     

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