元素周期表与元素周期律在学习.研究和生产实践中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分.请依据该表回答问题. 族周期 IA 0 1——青夏教育精英家教网—

元素周期表与元素周期律在学习.研究和生产实践中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分.请依据该表回答问题. 族周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 ⑴可用作半导体材料的是元素.它在元素周期表中的位置为第周期 (族). ⑵画出第三周期ⅠA族元素的原子结构示意图 .该元素与同周期ⅧA族元素组成的化合物的电子式是 .以该化合物为主要原料在生产中可支取多种重要的化工产品.请举一例 . ⑶在第二周期元素的最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是 ,具有两性的是 .其与氢氧化物溶液反应的化学方程式为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱

B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱

B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

B．^P^、S^、Cl^{得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强}

C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈

D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱

B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．

族周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是

，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是

离子化合物

；
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

（填化学式，下同）；碱性最强的是

NaOH

；具有两性的是

Al（OH）₃

，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

A1（OH）₃+NaOH=NaA1O₂+2H₂O

；
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是

（填元素符号）；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为

N₂O

．

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