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    10．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下: 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2S 5.7×10-8 1.2×10-15 则下列判断正确的是 A. NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反应可能发生 B. H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 反应不可能发生 C. 将Na2S溶液适当加热.溶液中阴离子数目会增多 D. Na2CO3溶液中:C(Na+)+C(H+)=C(CO32-)+ C(HCO3-)+C(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

    则下列反应可能发生的是

    [　　]

    A．

    NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S

    B．

    H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3

    C．

    Na2S＋H2O＋CO2→Na2CO3＋H2S

    D．

    H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3

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      H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

    电离常数

    Ki1

    Ki2

    H2CO3

    4.2×10－7

    5.6×10－11

    H2S

    5.7×10－8

    1.2×10－15

    则下列反应可能发生的是                                           

      A. NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2S              B. H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3

      C. Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3           D. H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3

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    精英家教网如图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
    （　　）

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    如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（　　）

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    如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（ ）

    A．此图可完全根据1.0mol?L-1HCl溶液滴定1.0 mol?L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出
    B．H2CO3和CO32-在溶液中能大量共存
    C．等体积的1.0mol?L-1 HCl溶液和1.0mol?L-1碳酸钠溶液混合时呈中性
    D．在pH为6.37时，该溶液中：c（H2CO3）=c（HCO3-）；在pH为10.25时，该溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）

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