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    2．元素的原子半径的周期性变化规律 ①同周期元素原子半径随着原子序数的递增而 ②同主族元素原子半径随着原子序数的递增而 ③原子半径的比较:同周期:原子序数越大.原子半径 同主族:原子序数越大.原子半径 ④离子半径的比较:核外电子排布相同时.原子序数越大.离子半径 核外电子排布不相同时.电子层数越多.半径 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    x值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。

    推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

    分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。

    经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。

    预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

     

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值

    (1)通过分析电负性变化规律，确定N、Mg最接近的电负性 范围：___<Mg<___；____<N<______
    (2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。
    (3)某有机化合物的结构式为，其中C-N键中，你认为共用电子对偏向于__________（写原子名称）一方。
    (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；小于1.7时，一般为共价键。试推断，AlBr3中化学键类型是___________。

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x 表示，x越大、其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的 x 值。

       

    元素

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    x值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.25

    3.44

    3.98

    元素

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    x值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    ⑴通过分析 x 值的变化规律，确定 Mg、N 的 x 值范围：

    x ( Mg )：           ，           x ( N )：         。

    ⑵x 值与原子半径的大小有什么关系？                        ， 短周期元素 x 值的变化特点体现了元素性质的                    变化规律。

    ⑶某有机物的结构简式为其中S―N键中你认为电子对偏向       。

    ⑷经验规律告诉我们，当成健的两原子相应元素的 x 差值（△x）大于1.7时一般形成离子键，。△x＜1.7时一般形成共价键，试判断：AlBr3中化学键的类型是         。

    ⑸预测元素周期表中， x 值最小的元素位置：                  （放射性元素除外）。

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：
    元素符号
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		O
    		F
    		Na
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    x值
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.44
    		3.98
    		0.93
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
     
    （1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
    （2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
    （3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强．　下面是某些短周期元素的x值：

    1．通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：________＜x(Mg)＜________．

    2．推测x值与原子半径的关系是________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律．

    3．分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO________，HFO________．

    4．经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx)，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________．

    5．预测元素周期表中，x值最小的元素位于________周期________族(放射性元素除外)．

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