工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)
2SO₃(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：____________

亚憐酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3₂O═H₃PO₃+______．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某温度下，O.1Omol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．
（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：（填字母代号）．
a．压缩体积          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）
（3）已知反应②：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度（mol?L-1）	0.40	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K= 温度升高，该反应的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．

下列叙述正确的是（　　）