某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：
（Ⅰ）硫酸酸化的高锰酸钾溶液氧化KI：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O；
（Ⅱ）Cu₂S与一定浓度的HNO₃、H₂SO₄混合液反应：

Cu₂S+HNO₃+H₂SO₄→Cu（NO₃）₂+CuSO₄+NO₂+NO+H₂O；
（Ⅲ）硫酸铜在高温下分解：CuSO₄→CuO+SO₃+SO₂+O₂；
（Ⅳ）硫化氢与氢氧化钠溶液反应：NaOH+H₂S→NaHS+Na₂S+H₂O。
（1）绝大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的。但是，上述化学反应的化学计量数是不确定的，即物质化学计量数有多组。根据上述实例，请你归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：_______。
（2）反应（Ⅱ）中只有确定_______的物质的量之比，化学方程式的化学计量数也随之确定。
（3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的_____；在反应（Ⅲ）中根据化合价守恒，_______的物质的量之比是固定的；根据质量守恒，_______的物质的量之比是固定的。
（4）若硫氢化钠、硫化钠的化学计量数分别为a、b，则用a，b表示该化学反应的化学计量数的化学方程式为________。

（6分）煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用：a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a. C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)               △H=E₁      ①

b. C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)       △H=E₂      ②

H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O（g）        △H=E₃       ③

CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)          △H=E₄      ④

回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即                                 。

（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        

Ａ、ａ比ｂ多    Ｂ、ａ比ｂ少     Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

（3）根据能量守恒定律，Ｅ₁、Ｅ₂、Ｅ₃、Ｅ₄之间的关系为                      _