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    4．写出H2S燃烧的化学方程式.1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃.若反应前后气体的压强和温度都相同.试讨论当a的取值范围不同时.燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示.假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1.) a<2.5 L V==1+2a/5 L a>2.5 L V=(1+a)-1.5=a-0.5 L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。

    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为     。

    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式                          ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是                     。

    A.MgCO3           B.Na2CO3           C.NaHCO3            D.(NH4)2CO3

    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：                        。

    ③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=           。

    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是

    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S

    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS—

    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)

    E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)

     

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    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。
    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为    。
    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式                         ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是                    。
    A.MgCO3           B.Na2CO3           C.NaHCO3            D.(NH4)2CO3
    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：                       。
    ③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=          。
    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是
    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S
    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS—
    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)
    E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)

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    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。
    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：           。
    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式         ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是           。
    A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3
    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式                。
    ③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=   。
    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是
    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
    E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。
    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：           。
    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式         ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是           。
    A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3
    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式                。
    ③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=   。
    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是
    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
    E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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