某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：
①溴水中的Br₂可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br₂转化为HBr．
设计如下方案进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应；
方案（二）：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后 Br^-的物质的量确定其发生哪类反应；
（1）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=0mol，说明溴水与乙醛发生了反应；
若测得反应后n（Br^-）=a mol，说明溴水与乙醛发生了反应；
若测得反应后n（Br^-）=2a mol，说明溴水与乙醛发生了反应．
（2）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体1.88g．已知CH₃COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为（填序号）：①氧化反应       ②取代反应      ③加成反应
（3）方案（一）是否可行？ （填“是”或“否”），原因是：．

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol?L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol?L^-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
A（g）+3B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡时A的物质的量为a mol．
（1）达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是（用含a的关系式表示）
（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C在混合气体中的体积百分含量（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？
（如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现．）
（4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p的关系式为．