(8) 或 16.下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的部分产物已略去). 已知:A为硫铁矿的主要成分.E为红棕色固体.K为浅绿色溶液,反应①.②都是化工生产中的重要反应,B.C.D.H是单质,B.C.D.F.G.H常温下是气态, F.P 和H的水溶液均具有漂白作用.且F是形成酸雨的主要物质之一,N是一种常见的氮肥,化合物G分子构型为三角锥形.化合物M由两种元素组成.分子内共有58个电子. (1)F的化学式 ,G的水溶液中.最多的阳离子是 . (2)写出K与H反应的离子方程式: , G与H反应的化学方程式: . (3)在实验室中.向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末.充分反应后过滤.可制得浓度较大的P的水溶液.用化学平衡移动的原理加以解释 [答案](1)SO2 .NH4+ (2)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 4NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3NH4Cl (3)饱和的Cl2水中存在如下平衡:Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO .加入的CaCO3 粉末与H+ 反应.使上述平衡向正向移动.HClO浓度增大 () 来源: 版权所有:() 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B,C,D,E是非金属单质,且在常温下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.请回答下列问题:
(1)写出化学式:D
H2
H2
  F
Na2O2
Na2O2
  J
NH3
NH3

(2)写出F的电子式

(3)写出D和E的化学方程式:
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3

(4)写出化合物G和I的离子方程式:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;
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请完成下列填空:
(1)H的化学式
 
、F的电子式
 

(2)F和CO2的化学方程式
 

写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式
 

(3)A与B在加热条件下反应的主要现象是
 
;检验H中阳离子的方法是
 

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(13分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A          B           C            
(2)写出下列物质间反应的化学方程式
A+B                                                          
F+CO2                                                            
D+E                                                             
I+J                                               
(3)写出下列反应的离子方程式
G+I                                         

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已知某氯代烃A的相对分子质量为113,且氯的质量分数是62.8%,A进行核磁共振氢谱分析,谱图中只有两组峰。
(1)A的分子式是_________________________
(2)A有如下的转化关系:

①C中的官能团名称是______________;C可以发生的反应有________________。
a.与氢气加成  b.缩聚反应  c.中和反应  d.水解反应  e.取代反应②D的结构简式为:________________。
(3)巴比妥是一类重要的有机物,其中一些常常可用作镇静和催眠的药物,其结构简式如右图所示,R、R’为烃基或氢原子。下图是由E合成一种巴比妥H和一种重要有机中间体环戊甲酸(I)的流程:

  已知:


①写出E转化为F的化学方程式:___________________________。
②巴比妥H的结构简式是_____________________________。
③I有多种同分异构体,其中满足:i属于甲酸酯;ii能使溴的四氯化碳溶液褪色;iii结构中只有一个甲基的共有________种,写出其中任意一种:_________________。
(4)尿素(H2N-CO-NH2)也可与甲醛合成脲甲醛树脂,其可用于耐水性和介电性能要求不高的制品,如插线板、日用品、装饰品,也可用于部分餐具的制造。反应过程如下:
第一步生成聚合前体:
酸性条件:H2N-CO-NH2 + 2HCHO HOCH2NH-CO-NHCH2OH
碱性条件:H2N-CO-NH2 + 4HCHO  (HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)
第二步聚合:
第一步反应得到的聚合前体继续在酸性或碱性条件下发生缩聚反应。
①第一步生成聚合前体的反应属于_________反应;要得到体型的脲甲醛树脂,尿素与甲醛需要在_________(填“酸性”或“碱性”)条件下反应。
②写出由酸性条件下得到的聚合前体通过醚键缩聚得到脲甲醛树脂的化学方程式:
____________________________________________________________________________。

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(12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

(1)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

①       将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来(不必写在答题卷上),构成完整的图像。从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是;__________________

_________________________________________________________________________

②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________;

(2)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:试结合元素周期律知识完成下列问题:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的数值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的数值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

①经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________(填离子键或共价键)。

②某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

  (3) 已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:         _______________________________________________________________。

 

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