24．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示.抽取一定体积的血样.加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液.可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀.将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草——青夏教育精英家教网—

24．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示.抽取一定体积的血样.加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液.可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀.将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4).再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度: [配制KMnO4标准溶液]下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图. (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 , (2)其中确定50mL溶液体积的容器是 , (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验.在其他操作均正确的情况下.所测得的实验结果将 [测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样20.00mL.经过上述处理后得到草酸.再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定.使草酸转化成CO2逸出.这时共消耗12.00mL KMnO4溶液. (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为: 2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O 则式中的 . (5)滴定时.根据现象 .即可确定反应达到终点. (6)经过计算.血液样品中Ca2+离子的浓度为 mg/cm3. [解析](1)量筒不能用于配制溶液.视线应该与凹液面的最低点相平读数.所以②⑤操作错误,(2)配制50mL一定物质的量浓度KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶,(3)仰视读数时.定容时.所加的水超过刻度线.体积偏大.所以浓度偏小.血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是:①Ca2++C2O42-＝CaC2O4↓,②CaC2O4+2H+＝Ca2++H2C2O4,③2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O.由此可得如下关系式:5Ca2+-5CaC2O4-5H2C2O4-2MnO4―.所以n(Ca2+)＝n(MnO4-)＝×0.0120L ×0.020mol·L-1＝6.0×10-4mol.血液样品中Ca2+的浓度＝＝1.2×10-3g/cm3＝1.2mg/cm3.对于反应③根据电荷守恒.2×＝2×(+x).所以x＝2.草酸溶液无色.当反应正好完全进行的时候.多加一滴KMnO4溶液.溶液恰好由无色变为紫红色. [答案]容量瓶 (3)偏小溶液由无色变为紫红色 (6)1.2 () 来源: 版权所有:() 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
配制KMnO₄标准溶液如图所示是配制50mL KMnO₄ 标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）

②⑤

；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）

容量瓶

；
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将

偏小

（填“偏大”或“偏小”）．
测定血液样品中Ca²⁺的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O
则方程式中的x=

．
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为

1.2

mg/cm³．

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人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用g/cm³来表示(即1 cm³血样中含有的Ca²⁺的质量)。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有 (填序号)；

(2)其中确定100 mL溶液体积的仪器是__________________

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将

______(填“偏大”或“偏小”)。

【步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

(4)写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式。

(5)滴定的终点为。

(6)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为__________g/cm³。

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（2011?泰州一模）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．则下列判断正确的是（　　）

A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C．血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液内不会存在以HCO₃^-/CO₃^2-为主的缓冲体系

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（2013?济宁一模）化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=

-（a-2b+4c）

kJ?mol^-1．
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H

＜

0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图（1）是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是

c（NH₃）增大，平衡正向移动

．
③图（1）中的B点处，NH₃的平衡转化率为

%．
（3）关于电化学的研究：
铝是日常生活中用途最多的金属元素，如图（2）为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．用该电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（3）（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为

CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

．

（4）关于电离平衡的研究：
CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO₃^-人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如下表：

c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

试回答：
①正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度

大于

电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射缓解

（填选项）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NaCl溶液 D．Na₂SO₄溶液
③pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）

＜

c（HCO₃^-）（填“＜”、“＞”、“=”）

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为测定人体血液中Ca²^＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄ K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－¹的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L^－¹B．0.0025mol·L^－¹C．0.0003mol·L^－¹D．0.0035mol·L^－¹

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