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    20．化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应.这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向.如图所示.甲.乙.丙三种物质中含有同一种元素. (1)若乙为Cl2.丙为KClO.则: ①甲的化学式为 . ②反应②的化学方程式为 .该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为 . ③若将反应①设计成原电池.正极反应过程为 . (2)若甲.乙.丙中所含相同元素X的化合价分别为a.b.c.且a<b<c.反应①进行过程中其他元素化合价不变.则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为 . 解析:(1)由常见的化合价变化.乙为Cl2.丙为KClO.则甲为KCl. 反应① 2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O 反应② KCl+KClO+H2SO4===K2SO4+Cl2↑+H2O 若将①设计成原电池.正极为还原过程为Ⅰ. (2)反应①中氧化产物为丙.还原产物为甲.设甲.丙中X的物质的量为x.y.则由氧化还原反应规律知: ×y 解得y∶x＝ 答案:(1)①KCl ②KCl+KClO+H2SO4===K2SO4+Cl2↑+H2O 1∶1 ③Ⅰ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。
    (1)若乙为Cl2，丙为KClO，则：①甲的化学式为________________。
    ②反应②的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为______________。
    ③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为________　(用“Ⅰ”或“Ⅱ” 填空 )。
    (2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a<b<c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______________　(用a、b、c表示)。

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    元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
    已知：
    ①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
    ②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
    ③K为淡黄色固体．
    ④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出R的名称
    氢气
    氢气
    ，K的电子式
    ．
    （2）请些出由B生成C的化学反应方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为
    13
    13
    ．
    （5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    ．

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    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    [化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：
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    （1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为
     
    ．每个晶胞中含有的原 子数为
     
    个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有
     
    个．
    （2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
    13
    ，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为
     
    ，分子的空间形状为：
     
    ．
    （3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的
     
    区元素，m、n、p元素的电负性依次
     
    （填“增强”或“减弱”）．

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    [化学—选修物质结构和性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
    （2）B－的电子排布式为              ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是     杂化。
    （3）C的氢化物的空间构型为               ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是                                             。
    （4）B元素的电负性      D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                               。
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为                。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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