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    99．在l3+6Hl=l+3l2+3H2中.被氧化与被还原的氯原子个数比为( ) A.1:6 B.6:1 .1: D.:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
    （1）该反应中的还原剂是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
    H2CrO4
    H2CrO4
    →
    Cr（OH）3
    Cr（OH）3
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
    =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    ．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
    3.36 L
    3.36 L
    ．

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    催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）写出基态Fe的核外电子排布式
    ls22s22p63s23p63d64s2
    ls22s22p63s23p63d64s2
    ．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化学键是
    BCDF
    BCDF
    ．
    A．金属键   B．离子键   C．非极性键   D．配位键   E．氢键   F．极性键
    （4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子
    CN-
    CN-
    （任写一个）．
    （5）在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ．
    （6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为
    3：l
    3：l
    ，预测其熔点比铜的
    低
    低
    （填“高”“相等”或“低”）．

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    （2011?崇明县一模）在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．
    （1）混合气体中NO2和NO体积比为
    3：1
    3：1
    ；
    （2）所用HNO3的物质的量浓度为
    2
    2
    mol/L；
    （3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
    ①a 点的数值是
    0.15
    0.15
    mol；
    ②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度
    3.6mol/L
    3.6mol/L
    ；
    ③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式
    n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
    n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
    ，
    0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
    40n
    3
    ）mol/L
    0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
    40n
    3
    ）mol/L
    ．（写出计算过程）

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    (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

     ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率

    v (H2)=________________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

     (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                               、                                  。

     

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    (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

     ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率

    v (H2)=________________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)      d. c(H+) / c(HF)

     (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                              、                                 。

     

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