（1）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH₄NO₃—HNO₃+N₂+H₂O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_________。

（2）某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO₂、O₂气体，若产生NO₂和O₂的物质的量之比为8∶1，则金属元素的价态在反应过程中_________（填“升高”“降低”“不变”）。若该硝酸盐的化学式表示为M（NO₃）₂，则其受热分解的化学方程式为______________________________。

（3）2 mol Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合物，加热使其分解，得到NO₂、O₂两种气体和CuO、Ag二种固体，将产生的NO₂、O₂混合气体经水充分吸收后，剩余气体是____________________，其物质的量（mol）范围是_______________________________________。

硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。

（1）一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：

     NH₄NO₃―HNO₃+N₂+H₂O（未配平）

由该反应的氧化产物是            ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数

之比为                   。

（2）某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质：NO₂和O₂。若产生的NO₂和O₂的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中    （填“升高”、“降低”或“不变”）。

在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂　　　　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO₂等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO₂的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：________
②NO₂由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO₃）₂=2PbO+4NO₂↑+O₂↑使生成的气体通过________（从以下选项中选择最佳方案）可以使NO₂得以净化．
A．装有H₂O的洗气瓶　　　B．置于冰水中的U形管（NO₂沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶　　D．装有Na₂SO₃溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）

①先打开b关闭c，通入________（从所给选项选出）5分钟；目的是________
A．空气　　　B．O₂C．CO₂　　　 D．N₂
②然后________，再分别从a处通入NO或NO₂2分钟．
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO₂时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：________
请写出NO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式：________．