1046.25℃时.氢氧化钠的溶解度为40 g.向100 g 水中投入一定量金属钠.反应完全后.恢复至25℃.此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出.则投入的钠的质量约为( ) A.23.5 g B.11.5 g C.23.0 g D.19.5 g 查看更多

 

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25℃时,氢氧化钠的溶解度为40 g.向100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至25℃,此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出,则投入的钠的质量约为

A.23.5 g            B.11.5 g     C.23.0 g           D.19.5 g

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25℃时,氢氧化钠的溶解度为40 g,向100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至25℃,此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出,则投入的钠的质量约为(    )

A.23.5 g             11.5 g       C.19.5 g         D. 23.0 g

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某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵.为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用.已知:
氢氧化钠少量时:2NH4HSO4+2NaOH=(NH42SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时:NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
(1)同学们设计的实验装置如图所示,请回答相关问题.
①装置中碱石灰的作用是
吸收氨气中的水蒸气(干燥氨气)
吸收氨气中的水蒸气(干燥氨气)

②广口瓶内四氯化碳的作用是
防止倒吸
防止倒吸

③指导老师指出,用该装置进行实验,即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄,测得的样品含氮量仍将偏低,其原因可能是
残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收
残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收

(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略),进行如下实验.称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合,完全溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量.部分实验数据如下:
氢氧化钠溶液体积/mL 40.00mL
样品质量/g 7.750 15.50 23.25
氨气质量/g 1.870 1.870 1.700
请计算(计算结果保留两位小数):
①样品中的氮元素的质量分数是
19.87
19.87
%.
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
3.25
3.25
mol/L.
③若样品质量为31.00g,则生成氨气的质量为
1.53
1.53
g.

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硼酸H3BO3)大量应用于玻璃制造行业以硼镁矿2Mg0.B203.H20 Si02及少量Fe304CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下

已知H3BO3200C400C600C1000C时的溶解度依次为5.0 g8.7 g14.8 g 40. 2 gFe3 +Al3 +Fe2 +Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3. 25.29.7 12.4

1由于矿粉中含CaC03,为防止浸取时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施是: ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

2浸出液显酸性H3B03Mg2+SO42-还含有Fe2+Fe3+Ca2+Al3+等杂质。除杂时向浸出液中依次加入适量H202Mg0,除去的杂质离子是_______H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示)。

3浸取后,采用热过滤的目的是_____________________________________

4母液可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从母液中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将母液蒸发浓缩,____________

5)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]aq+H+(aq)?? K5.7×1010298K

计算250.7mol·L1 硼酸溶液中H的浓度。(写出计算过程)

6)已知298K

化学式

碳酸

醋酸

电离常数

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K1.75×105

 

下列说法正确的是???????????????

A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较,pH:前者>后者

D.等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者

 

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硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知:H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
(1)由于矿粉中含CaC03,为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施是:                                                                                     
(2)“浸出液”显酸性,含H3B03和Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是_____________________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩,____________
(5)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4](aq)+H+(aq)   K=5.7×10-10(298K)

计算25℃时0.7mol·L-1硼酸溶液中H的浓度。(写出计算过程)
(6)已知298K时:

化学式
 
碳酸
 
醋酸
 
电离常数
 
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
 
K=1.75×10-5
 
 
下列说法正确的是               
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 
C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者

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