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    6．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时.其平衡常数Ksp＝cm(An+)×cn(Bm-).称为难溶电解质的溶度积.已知下表数据: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时 的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3-4 对含等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的混合溶液的说法.不科学的是 ( ) A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液.最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5?4 C．向该溶液中加入适量氯水.并调节pH到3-4后过滤.可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe3+不能大量存在 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
    物质 AgCl AgI Ag2S
    颜色 白 黄 黑
    KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
    下列叙述不正确的是（　　）

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    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
    完全沉淀时的pH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）

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    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
    物质 AgCl AgI Ag2S
    颜色 白 黄 黑
    KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
    下列叙述不正确的是（　　）

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    （2011?湛江模拟）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
    完全沉淀时
    的pH    		 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法错误的是（　　）

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    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶解电解质的溶度积．已知下表数据：
     物质  Fe（OH）2  Cu（OH）2  Fe（OH）3
     Ksp/25℃  8.0×10-16  2.2×10-20  4.0×10-38
     完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4  3～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4） 3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）

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