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    5．在298 K.1.01×105 Pa下.将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应.测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下.1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是( ) A．CO2===NaHCO3(aq) ΔH＝-(2y-x)kJ/mol B．CO2===NaHCO3(aq) ΔH＝-(2x-y)kJ/mol C．CO2===NaHCO3(aq) ΔH＝-(4x-y)kJ/mol D．2CO2===2NaHCO3(l) ΔH＝-(8x-2y)kJ/mol 解析:0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3.反应所放出的热量为x kJ.则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量.1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3.放出y kJ的热量.则1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为(4x-y) kJ.A项.B项均错,D项中Na2CO3与NaOH的状态未标对,只有C正确. 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L-1NaOH溶液750 mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件上，1 mol CO2通入2 mol·L-1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确是

    A.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)  ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1

    B.CO2(g)+NaOH(aq) ====NaHCO3(aq)  ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1

    C.CO2(g)+NaOH(aq) ====NaHCO3(aq)  ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1

    D.2CO2(g)+NaOH(l) ====NaHCO3(l)  ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1

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    75 mL的CH4、H2和CO混合气体与200 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥，体积减少100 mL，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125 mL。上述体积均在298 K、1.01×105 Pa时测定。

    (1)判断混合气体是否能完全燃烧。

    (2)总体积减少100 mL后，所得气体是什么？有多少毫升？

    (3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL气体是什么？

    (4)原混合气体中各有多少毫升？

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    75 mL的CH4、H2和CO混合气体与200 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥，体积减少100 mL，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125 mL。上述体积均在298 K、1.01×105 Pa时测定。

    (1)判断混合气体是否能完全燃烧。

    (2)总体积减少100 mL后，所得气体是什么？有多少毫升？

    (3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL气体是什么？

    (4)原混合气体中各有多少毫升？

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    在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。

    A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

    B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

    C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

    D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

     

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    在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。

    A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
    B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
    C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
    D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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