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    有100 mL混合气体.可能由NH3.HCl.CO2和NO组成.把混合气体通过浓H2SO4.气体体积减少30 mL.再经过Na2O2.气体又减少30 mL.最后经过水.剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定.且不考虑水蒸气体积).问: (1)该混合气体由哪些气体混合而成?各占多少毫升? (2)最后剩余20 mL是什么气体?简要说明理由. 解析:混合气体通过浓H2SO4.体积减少30 mL.即V(NH3)=30 mL.由NH3的存在知不可能有HCl气体.则剩余气体为CO2和NO体积为100 mL-30 mL=70 mL 设CO2体积为x.则NO为. 由反应方程式:2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2可知生成的O2体积为. ①若氧气过量 2NO + O2 ==== 2NO2 2 1 2 70 mL-x 70 mL-x 所以有-+70 mL=40 mL 解之.不合理. ②若NO过量.依题意有 2NO+O2====2NO2 2 1 2 x x -x+x=40 mL 所以x=30 mL 即V(CO2)=30 mL V(NO)=70 mL-30 mL=40 mL 由上可知NO过量了10 mL.生成了30 mL NO2.经过水后.最后剩余的20 mL气体为NO.因为由 3NO2+H2O====2HNO3+NO 30 10 生成了10 mL NO.加上过量的10 mL.共20 mL NO. 答案:(1)混合气体由NH3.CO2.NO组成.其中V(NH3)=30 mL. V(CO2)=30 mL.V(NO)=40 mL. (2)最后剩余的20 mL气体为NO. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2和NO组成，把混合气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再经过Na2O2，气体又减少30 mL，最后经过水，剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定，且不考虑水蒸气体积)。问：

    (1)该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少毫升？

    (2)最后剩余20 mL是什么气体？简要说明理由。

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    有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2和NO组成，把混合气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再经过Na2O2，气体又减少30 mL，最后经过水，剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定，且不考虑水蒸气体积)。问：

    (1)该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少毫升？

    (2)最后剩余20 mL是什么气体？简要说明理由。

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    有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2和NO组成，把混合气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再经过Na2O2，气体又减少30 mL，最后经过水，剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定，且不考虑水蒸气体积)。问：
    (1)该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少毫升？
    (2)最后剩余20 mL是什么气体？简要说明理由。

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