氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．
（1）肼（N₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1 N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
写出肼和NO₂反应的热化学方程式：．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液，反应生成N₂和水蒸气．该电池放电时，负极的电极反应式为．
（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示                              
注：以上实验均在温度为20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L^-1的条件下进行．图中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺； c：H₂O₂+Fe²⁺；   d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：

粒子代号	A	B	C	D	E	F	G
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图．
（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BCEC₂（填＜、＞、=）．
（3）F与C反应的离子方程式．

A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，结构特点如下表：

粒子代号	A	B	C	D	E	F	G
原子核个数	单核	单核	双核	四核	单核	五核	五核
电荷数	0	1+	1-	0	2+	1+	0

请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图为、D粒子的电子式为、G粒子的化学式为；
（2）BC和EC₂的碱性强弱为BCEC₂（填：＞、＜或=）；
（3）加热条件下，F与C在溶液中反应的离子方程式为．

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c
原子核数	单核	单核	双核
带电荷数 （单位电荷）	0	1+	1-

d	e	f	g
多核	单核	多核	多核
0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为＞ （用化学式表示）
（3）g微粒所构成的晶体类型属．

X、Y、Z、D、E、Q、R代表7种短周期元素，它们的原子序数依次增大．在周期表中Y与E同主族，X与Y、X与E均可形成原子个数比为4：1的共价化合物，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q和R的离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）E元素在周期表中的位置是；化合物YQ₂是一种有机溶剂，其电子式是．
（2）E、Q、R的氢化物稳定性顺序为（用分子表示）；D的氢化物沸点（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氢化物沸点，其主要原因是．
（3）ZR₃是一种不稳定的化合物，其中Z显示价，它与X2D反应时元素的化合价不发生变化，该反应的化学方程式是．
（4）Z₂H₄是一种特殊的液态燃料，燃烧时生成对环境无污染的物质，其燃烧热为534kJ/mol，写出该化合物燃烧的热化学方程式．