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    15．(1)请结合碳元素的原子结构特点及成键特征分析.含n个碳原子的烷烃中.碳原子间共用电子对数为 .结合的氢原子数为 . (2)烃分子中失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基.如: CH4―→ -CH3+·H 试写出以下粒子的电子式.并分析其存在情况. NH .H2O .-CH3 .-CH2- .-CH2-CH3 解析:(1)烷烃中每2个碳原子间形成一个共用电子对.n个碳原子间形成(n-1)个共用电子对.共用的电子为2(n-1)个.碳原子有4个价电子.除碳原子间用去2(n-1)个电子外.其余的均和氢原子形成C-H键.即结合4n-2(n-1)＝2n+2个氢原子. (2) NH为带一个单位正电荷的铵根离子.能独立存在.H2O为电中性的分子.能独立存在. -CH3.-CH2-.-CH2-CH3.-C3H7均为电中性的粒子.不能独立存在. 答案:(1)n-1 2n+2 (2) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)请结合碳元素的原子结构特点及成键特征分析，含n个碳原子的烷烃中，碳原子间共用电子对数为
    ________，结合的氢原子数为________。
    (2)烃分子中失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，如：CH4→ -CH3+·H
    试写出以下粒子的电子式，并分析其存在情况。
    NH4+________，H2O________，-CH3________，-CH2-________，-CH2-CH3________

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    （1）请结合碳元素的原子结构特点及成键特征分析，含n个碳原子的烷烃中，碳原子间共用电子对数为
    n-1
    n-1
    ，结合的氢原子数为
    2n+2
    2n+2
    ．
    （2）烃分子中失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，如：
    CH4-→-CH3+?H

    试写出以下粒子的电子式，并分析其存在情况．
    NH4+
    ，能
    ，能
    ，H2O
    ，能
    ，能
    ，-CH3
    ，不能
    ，不能
    ，-CH2-
    ，不能
    ，不能
    ，-CH2-CH3
    ，不能
    ，不能
    ．

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    （1）请结合碳元素的原子结构特点及成键特征分析，含n个碳原子的烷烃中，碳原子间共用电子对数为______，结合的氢原子数为______．
    （2）烃分子中失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，如：
    CH4-→-CH3+?H

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    试写出以下粒子的电子式，并分析其存在情况．
    NH4+______，H2O______，-CH3______，-CH2-______，-CH2-CH3______．

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    《物质结构与性质》选做题

    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_____________________。

    （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：_____________________________。

    （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________________-。

    （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1 266

    1 534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因：_________________________________________。

    （5）人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有____________键的特性。

    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异________________。

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    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．

    (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________．

    (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：________．

    (3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________．

    (4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    解释表中氟化物熔点差异的原因：________．

    (5)人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性．

    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异________．

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