无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的，1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ．下面是对该产品的实验研究：
实验1．室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中，连续搅拌，每50s记录一次温度在图1上（曲线1），再把1.0mol镁条分成100份（曲线2）和1.0mol镁粉（曲线3）代替镁条重复以上实验．

实验2．把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合，常温下放入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示

实验3．把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示．

请回答：
（1）实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是
A．反应温度   B．NaCl的量    C．铁的量   D．镁的反应表面积
（2）实验3中大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做的原因是
A．加入更多NaCl不再增加反应速率                B．加入NaCl会降低反应速率
C．已达到沸点不会再有温度变化                    D．需要加入更多的铁粉提高温度
（3）如果在实验3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的温度最接近
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）一位工程师在设计无焰食物加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量．根据以上实验应选择的组合是
A．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
B．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
C．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
D．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
（5）写出该无焰加热器反应的热化学方程式；
（6）你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大？．

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄?X H₂O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止______．你认为实验时的水浴温度最好控制在______℃左右．从滤液中获得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷却            （B）蒸发
（C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤
（3）以下是测定FeSO₄?xH₂O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）


①其加热装置正确的是______


②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g；
③操作III必须要在______中（填仪器名称）进行．
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是______；
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现______；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气______．