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    29．下图表示各物质之间的转化关系.其中D.E.N为单质.⑤为工业生产中常见反应.O是一种具有漂白作用的盐.P易潮解.I常温下为液态化合物.L是一种直线型的非极性气体分子. 试回答下列有关问题: ⑴M的化学式 .L的结构简式 . ⑵b g的A物质与m gSiO2在高温煅烧后,能得到 mol C ⑶反应①的化学方程式是 . ⑷反应⑤的化学方程式是 . (5)写出电解溶液K的阴极电极反应方程式是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题
    (1)标准状况下，11.2 LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出Q kJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：_____________________。
    (2)G的水溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________ （用离子方程式表示）。
    (3)写出反应②的离子方程式：___________________。
    (4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：__________________；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为____mol（用含a的代数式表示）。
    (5)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是____极，请写出此电极上发生的电极反应式：__________________。

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    下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体．

    (1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式________；

    (2)写出反应②的化学方程式________．

    (3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；

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    Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。
    (1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。
    (3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；
    II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
    请填写下列空白：
    (1)已知：
    ①Mg(s) ＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s)；ΔH=－641 kJ/mol
    ②Ti(s)＋2Cl2(g) ＝ TiCl4(s)；ΔH=－770 kJ/mol
    则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
    (2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。

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    右图表示各物质之间的转化关系．已知化合物A与B的组成元素相同，在常温下均呈液态；丙与丁的组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n≥1．D与F是常见的固体单质，且块状的D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．乙中所含的某种元素是治疗贫血药物的主要成分，G可以作耐高温材料．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．请回答下列问题：

    （1）A的结构式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ，在工业生产中E到D的反应用途是
    焊接铁轨或冶炼金属
    焊接铁轨或冶炼金属
    （写一种）．
    （2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应时的离子方程式：
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）以D、F为电极．NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池．该原电池负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    ．现利用此装置电解CuSO4溶液（用惰性电极），电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式：
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （4）若A与丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和浓溶液分别与D在一定条件下反应可以生成组成组成元素完全不同的两种气体和其他物质．请写出A与丙化合生成甲的化学反应方程式：
    H2O2+SO2=H2SO4
    H2O2+SO2=H2SO4
    ．含有D元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[AlD（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸可以反应，其反应的化学方程式为
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    ．

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    如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：
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    （1）标准状况下，11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）G的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：
     
    ；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为
     
    mol（用含a的代数式表示）
    （5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是
     
    极，请写出此电极上发生的电极反应式：
     
    ．

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