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    13．(2009·黄岗中学高三质检)X.Y.Z.W为原子序数依次增大的四种短周期元素.其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数.Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水.X与Y.W可分别形成YX3和XW型共价化合物.YX3极易溶于水． (1)Y的元素符号是 ． (2)XW的电子式是 ． (3)XW与YX3反应生成一种盐.该盐水溶液的pH 7(填“大于 “小于 或“等于 ).其原因是 ． (4)Z元素氢化物的沸点比H2O ．Z元素的氢化物有毒.写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式 ． (5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应.ΔH<0.将X.Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中.在适当催化剂和恒温.恒压条件下反应．下列说法正确的是 ． a．达到化学平衡时.任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等 b．反应过程中.Y单质的体积分数始终为50% c．达到化学平衡时.X.Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1 d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e．到达化学平衡后.升高温度.YX3的体积分数增大 解析:X元素的原子核外电子数等于其电子层数.则X是H.H与Y形成极易溶于水的YH3.则可推Y是N元素.由XW是共价化合物.可知W是Cl.XW是HCl.Z原子序数介于N和Cl之间.且Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水.则可知Z是S元素.反应方程式为2H2S+SO2===3S↓+2H2O.HCl与NH3反应生成NH4Cl.该盐水溶液的pH小于7.原因是NH的水解． H2S的沸点比H2O低.原因是水分子间存在氢键． v正＝v逆是反应达到平衡的标志.故a对． N2 + 3H22NH3 1 1 0 x x 1- 1-x x 恒温恒压条件下.体积之比等于物质的量之比.由V(N2)%＝＝.和x无关.b正确,c显然错误,总物质的量在减小.总质量不变.所以气体平均相对分子质量增大.d错误,正反应是放热反应.所以升高温度.平衡逆向移动.YX3的体积分数减小.e错误． 答案:H···· (3)小于 NH+H2ONH3·H2O+H+ (4)低 Cu2++H2S===CuS↓+2H+ (5)ab 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．
    （1）X元素的名称是
    氧
    氧
    ．该元素在周期表中的位置为
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ．
    （2）Y元素符号是
    Na
    Na
    Y元素的原子结构示意图为
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    （用元素符号填空）．
    （4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
     （用化学式填空）
    （5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    OH-+H+=H2O
    OH-+H+=H2O
    ．

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    X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性．
    （1）写出Z的气态氢化物的结构式
    H-S-H
    H-S-H
    ，与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图
    ．
    （2）写出用惰性电极电解Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑
    ．
    （3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY2和W2的性质．

    ①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
    相同
    相同
    ；
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，则该反应的化学方程式为
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    ．
    （4）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
    AC
    AC
    ，可以看到白色沉淀生成，其原因为：
    当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
    当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
    （写出其中一种即可）．
    A．氨水        B．稀盐酸      C．稀硝酸       D．氯化钙
    （5）图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图，请写出XO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH4Cl类似．
    写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．

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    X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z与X、W直接相邻；②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，Y为同周期中原子半径最小．下列各选项正确的是（　　）

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    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。

    （1）X元素的名称是         。该元素在周期表中的位置为         

    （2）Y元素符号是            Y元素的原子结构示意图为         

    （3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为             （用元素符号填空）

    （4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             

    碱性最强的是                  （用化学式填空）

    （5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                                         

     

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    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。

    （1）X元素的名称是        。该元素在周期表中的位置为         

    （2）Y元素符号是           Y元素的原子结构示意图为         

    （3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为            （用元素符号填空）

    （4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             

    碱性最强的是                 （用化学式填空）

    （5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                                         

     

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