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    3．海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 模拟海水中的离 子浓度 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl― 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L.可认为该离子不存在, 实验过程中.假设溶液体积不变. 已知:Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9,Ksp(MgCO3)＝6.82×10-6, Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10-6,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12. 下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2+.不存在Ca2+ C．滤液N中存在Mg2+.Ca2+ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体.沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 解析:步骤①发生Ca2++OH―+CaCO3↓+H2O,步骤②:Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)×(10-3)2＝5.6×10-12.c(Mg2+)＝5.6×10-6.Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2+)×(10-3)2＝10-8＜Ksp.无Ca(OH)2析出. A．正确.生成0001 mol CaCO3. B．错误.剩余c(Ca2+)＝0.001 mol/L. C．错误.c(Mg2+)＝5.6×10-6＜10-5.无剩余. D．错误.生成0.05 mol Mg(OH)2.余0.005 mol OH―.Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10-7＜Ksp.无Ca(OH)2析出. 答案:A [评析]本题考察方式很新颖.主要考察溶度积的计算和分析.解题时要能结合溶度积计算.分析推断沉淀是否产生.要求较高. 答案:BD 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（　　）
    模拟海水中的离子浓度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
     0.439  0.050  0.011  0.560  0.001
    Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变．
    已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
    下列说法正确的是（　　）

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    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
    模拟海水中的离子浓度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
    0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．HCO3-+OH-=CO32-+H2O．下列说法正确的是（　　）

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    （2011?浙江）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
    模拟海水中的
    离子浓度（mol/L）    		 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
    0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（　　）

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    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

           注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；

           已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9;    Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6;

           Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。

           下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）              （    ）

           A．沉淀物X为CaCO3                         

           B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

           C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+

           D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

     

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    海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

    （1）工业制取镁的方法是                        法。

    （2）试剂Ⅰ一般选用             （填化学式）。

    （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

    ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为             （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2        MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式                       。

    （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式                    。

    （5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因         。

     

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