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    W.X.Y.Z是周期表前36号元素中的四种常见元素.其原子序数依次增大.W.Y的氧化物是导致酸雨的主要物质.X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子.Z能形成红色的和黑色的ZO两种氧化物. (1)W位于元素周期表第 周期第 族.W的气态氢化物稳定性比 . (2)Y的基态原子核 外电子排布式是 .Y的第一电离能比X的 . (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 . X的单质和FeO反应的热化学方程式是 . 答案:w.w.w.k.s. (1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大 (3)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (4)3FeO Al2O3 H=-859.7KJ/mol 解析: 首先推出题中几种元素.W.Y的氧化物是导致酸雨的主要物质.在结合原子序数的大小可知.W是氮元素.Y是硫元素.X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子.根据基态原子核外电子所遵循的原则.可以写出电子排布式为:1s22s22p63s23p1.X为铝元素.Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物.推知Z为铜元素.两种氧化物分别为Cu2O和CuO. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
     （1）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）．
     （2）Y的基态原子核 外电子排布式是
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ，Y的第一电离能比X的
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
     （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
     （4）已知下列数据Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
    2X（s）+
    3
    2
    O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
    则X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    ．

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    （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）Fe(s)+
    1
    2
    O2(g)=FeO(s)    △H+-272.0KJ?mol-1
    2X(s)+
    3
    2
    O2(g)=x2o3(s)    △H=-1675.7KJ?mol-1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    ．
    （Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3

    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
    _
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ．

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    （2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
    已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有
    SP2、SP3
    SP2、SP3
    ；m=
    2
    2
    ．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
    正八面体
    正八面体
    ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
    AD
    AD

    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
    417×1030
    a3NA
    417×1030
    a3NA
    g?cm-3．

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    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，

    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                  。

    (4)已知下列数据：

    Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0kJ·mol－1

    2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

     

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    (2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    (1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
    (2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
    (4)已知下列数据：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

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