实验室用双氧水制氧气的原理是（写符号表达式，下同）：，反应类型为反应；实验室用锌和稀硫酸制氢气的原理：．

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：．
实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实 验 次 序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据并回答有关MnO₂的用量对反应速率的影响情况：
当催化剂MnO₂的用量增加时，反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO₂的用量增加到一定程度时，反应速率．
（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实  验  次  序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：，表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素．
实际上，影响化学反应速率的因素还有很多．请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例．
示例：温度越高，反应越快．如在高温时，铜在空气中容易被氧化．．

实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制取O₂，反应物中若混入少量有机物杂质易发生危险．若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于______反应；O₂的收集方法是______．
（2）H₂O₂中氢元素与氧元素的质量比为______．
（3）用H₂O₂和MnO₂制取O₂与用KClO₃和MnO₂在加热下制取O₂相比，其主要优点是______，______
（4）水分子的比例模型是：

，H₂O₂分子的比例模型是：

．则表示H₂O₂分子中氧原子的球是______球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有______等．