1．2克　　　　　 Y₂　　　　　　 Y₂＝4.4克

一氧化碳的质量分数＝×100%＝38.9%

(2)设生成碳酸钙质量为Z.

　Ca(OH)₂ 　+　 　CO₂ 　＝ CaCO₃↓　 +　 H₂O

　　　　　 　　44 　　　100

　　　 Y₁+Y₂＝8.8克　　 Z

　　　　 Z＝20克

答：略.

[习题精练]

2.代入方程式计算的量必须是参加反应的纯净物质的质量

对于题设所给的物质质量，先要根据“完全反应”、“足量”等关键词判断是否全部参加反应，没有全部参加反应的量不能代入方程式；还要判断是否为纯物质，如所给的是混合物，可通过以下公式换算为纯净物；纯物质的质量＝不纯物质的质量×某物质的纯度．

如题设所给的是气体的体积，不能直接代入方程式计算，应通过以下公式换算成质量后方可代入：气体的质量＝气体的体积×气体的密度．

此外，应注意代入方程式中质量单位要统一．

[典型题例]

例1　 求Na₂CO₃·10H₂O的相对分子质量

解　 Na₂CO₃·10H₂O的相对分子质量＝23×2+12×1+16×3+10×(1×2+16×1)＝286

例2 求葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中各元素的质量比

解　 C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8

例3　 求硝酸铵(NH₄NO₃)中氮元素的质量分数

解　 氮元素的质量分数＝×100%

　　　　　　　　　　 ＝×100%＝35%.

例4　 已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式．

解法一　 设M的化学式为N_xO_y，则

380克×＝140克

380克×＝140克　 ＝.

M的化学式为N₂O₃.

解法二　 由题意380克M中含(380克－140克)氧，则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12.

氮、氧原子个数比＝ 　　　＝．　 　　

M的化学式为N₂O₃.

例5　 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．(设杂质不含氮)

解法一　 设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X，则：

X·＝100克×33.6%　　 X＝96克

硝酸铵的质量分数＝×100%＝96%

解法二　 硝酸铵的质量分数＝　

　　　　　　　　　　　　 ＝×100%＝96%．

例6　 尿素的化学式为CO(NH₂)₂　(1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH₄HCO₃含氮量相等？

解　 (1)设尿素与硝酸铵的质量都等于M

M×:M×＝:＝.

(2)设质量为X的NH₄HCO₃含氮量与100千克尿素含氮量相等

X·＝100千克×

X＝263千克．

例7　 某不纯的MnO₂粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是(　　 )

A.MgO　　　　　　　 B.SiO₂　　　　　　 C.CuO　　　　　　 D.铁粉

解析　 MnO₂中氧元素质量分数＝36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%．将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO：40%； SiO₂：53.3%； CuO：20%； 铁粉：0%)故应选C、D．

例8　 一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁．用100吨含Fe₂O₃为80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？

解法一　 设可炼出生铁质量为X

3CO+Fe₂O₃　　　 2Fe+3CO₂

　　 160　　　　 112

100吨×80%　 　X·95%

　　 X＝58.9吨

解法二 　铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变，可根据铁矿石和生铁中铁元素质量相等求解．设可炼出生铁质量为X，则：

100吨×80%×＝X·95%

　　　 X＝58.9吨

答：略．

例9　 有13.5克干燥纯净的KClO₃和MnO₂的混合物，其中MnO₂的质量分数为20%.把混合物放在试管中加热，当测得MnO₂的质量分数占剩余固体的27%时，求已经分解的KClO₃质量．

解　 MnO₂的质量＝13.5 克×20%＝2.7克

MnO₂是催化剂，质量保持不变．则剩余固体质量＝2.7克÷27%＝10克

根据质量守恒定律，生成氧气的质量＝13.5克－10克＝3.5克

　245　　　　　　　 96

　 X　　　　　　　 3.5克

　　　 X＝8.9克

答：略．

例10　 将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸反应生成0.3克氢气，则该金属粉末可能是

(　　 )　　　

A.Mg和Fe　　　　　 B.Mg和Al　　　　　　 C.Fe和Zn　　　　 D.Mg和Zn

解析　 求该金属混合物的可能组成，这是一道典型的估算题．

先根据化学方程式计算出生成0.3克H₂需Mg：3.6克，Fe：8.4克，Zn：9.75克,Al：2.7克(也可根据公式：金属与足量酸反应生成氢气质量＝ ×金属质量求解．)根据平均组成法，只有一种大于6.63克，一种小于6.63克才有可能．因此选A、D．

例11　 将一定质量的CaCO₃和Cu粉置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器内固体的质量不变，则容器中Cu和CaCO₃的质量比是(　　 )

A.11:4　　　　　　 B.20:14　　　　　　　 C.44:25　　　　　　 D.16:25

解析　 对于无数据计算，通过巧设未知量，化抽象为具体，再通过巧抓不变量，找出解决问题的突破口，列出等式．本题发生了两个反应，CaCO₃分解造成固体质量减少，减少的质量等于生成的CO₂质量，Cu和O₂反应造成固体质量增加，增加的质量等于O₂质量，由题意CO₂质量等于参加反应的O­₂质量．

设CaCO₃质量为x，Cu质量为y

CaCO₃　　　　 CaO+CO₂↑　　 2Cu + O₂ 2CuO

100　　　　　　　 44　　　　 128　　 32　　　　　　　　　　　　　 

　x　　　　　　　 　　　　y　　 　

　　 ＝　　 ＝ .　 　　答：略.

例12　 将2.4克木炭(不含其它杂质)在氧气中燃烧,反应后气体中不含氧气,当气流通过灼热的氧化铜和足量的石灰水,气体被全部反应完,测知生成铜6.4克.试求(1)气流中一氧化碳的质量分数.(2)生成碳酸钙的质量.

解　 (1)设一氧化碳质量为x,该反应中生成的CO₂质量为Y₁

CuO + CO　　　 Cu + CO₂

　　　 28　　　 64　　 44

　　　 X　　 　6.4克　 Y₁

X＝2.8克　 Y­₁＝4.4克

生成2.8克CO消耗C：2.8克×＝1.2克,还有(2.4克－1.2克)＝1.2克,木炭燃烧生成CO₂，设生成CO₂质量为Y₂.

C　 +　 O₂　 　　　CO₂

12克　　　　　　 44

1.掌握正确的解题程序和书写格式

解题一般按以下程序：审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列比例式→求解．

格式的基本要求是步骤严谨、层次分明，一般可按照“解”、“设”、“写”(化学方程式)、“列”(比例式)、“解”(比例式)、“答”(六步来写)．

6．注意几个问题

5.足量：有时指适量，有时指过量．其作用在于说明另一反应物已全部反应完．

4.过量：反应完全后，有一种或几种反应物剩余．

3.适量：两种或几种反应物相互反应，按照一定的质量比恰好完全反应．

2.完全反应：反应物全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物．

1.反应完全(充分反应)；反应物之间可以反应的都相互反应了，反应结束后，反应物可能有剩余，也可能没有剩余．

5．审题时明确几个概念