27.(7分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：　

(1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。

(2)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是(填序号，下同)__________。

　　　　 a．钢铁外壳　　　 b．玻璃车窗　 　　c．橡胶轮胎　　　　 d．羊毛座垫

(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。

　　　　 ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe₂O₃)，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是___________；___________。

(4)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________，若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。

26．(6分)汉堡是一种常见快餐食品。请根据下表中的信息，回答下列问题：

(1)①表中的钠、钙是指(填字母序号，下同)　　 　　　　　。

a．分子　　 　　b．元素　　 　　c．单质

②当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是　　 　　　　　。

a．骨质疏松 　　b．贫血病 　　　c．夜盲症　 　　　d．坏血病

(2)①表中没有涉及的营养素是____________。

②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是　　 　　　　　。

　　 (3)汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装。请从环保的角度分析，用纸而不用塑料包装的好处是　　　　　　　　 。

(4)根据上表分析，若仅依靠汉堡提供每日所需的能量，摄入量超标的项目是　　　 。

25．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是

A	B	C	D
向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液	向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉	向一定量大理石(杂质不参加反应)中滴加稀盐酸	向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸

24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液

　 中溶质的质量分数

B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，

所得溶液溶质的质量分数相等

C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，

同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液

23．将铁粉加入到一定量AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为

A．铁　　　　　　 B．铁和铜　　　　 C．铁和银　 　　D．铁、铜、银

21．臭氧(化学式为O₃)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是

A．氧气转化为臭氧是物理变化

　 　B．臭氧分子的相对分子质量为36

　 　C．一个臭氧分子中含有3个氧原子

　　 D．臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧

xAl + Fe₂O₃ 　Al₂O₃ + xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。下列说法不正确的是

A．Al₂O₃为氧化物　 　　　　　　　　B．该反应为置换反应

C．该反应方程式中的x为3　 　　　D．该反应会放出大量热

20．下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是　　

①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多

A．①③　　　　　 B．②③④　　　 C．①②③　　 D．①②③④

19．区分日常生活中的下列各组物质，两种方法都正确的是

18．某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确的是

A．紫色　　　 　　B．蓝色　　 C．红色　　　 　　D．无色

17．下列事故处理方法，不正确的是

A．电器着火，立即用水扑灭

　 　B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

　 　C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风

　D．图书馆内图书着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭