34．(3分)氢化钙(CaH₂)是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：

CaH₂+2H₂O = Ca(OH) ₂+2H₂↑。若要制得2 g氢气，需CaH₂的质量为多少？

33．(7分)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。

探究一　 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？

[查阅资料]

(1)可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC₂O₄)、碳酸钙。

(2)醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。

[实验流程]

根据流程回答问题：

(1)操作①是_____。　

　(2)加入足量CaCl₂溶液的目的是_____。

(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。

[实验结论]菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。

探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？

[查阅资料]

(1)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物

和一种固态氧化物。

(2)12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体

的质量关系如右图所示。

[实验分析]

(1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。

(2)通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。

请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。

32．(7分)甲、乙两小组同学分别用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。

(1)甲组实验：

① 在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗

中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_____。

② 连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中

集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满

的方法是_____。

③ 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，

一段时间后，观察到B装置中的现象是_____，

B中反应的化学方程式为_____。

(2)乙组实验：

[资料]氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵(NH₄Cl)。

①　　 在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_____。

② 关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_____。

31．(5分)根据下图回答问题。

(1)实验仪器a的名称是_____。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____(填序号，下同)。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起_____作用，所选用的

收集装置是E或_____。

30．(6分)下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，

它们是初中化学常见的物质。

(1)常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质M。该反应的化学方程式为_____。

(2)D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1∶1∶1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。

①F属于_____(填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

②D与G反应的化学方程式为_____，此反应属于基本反应类型中的_____反应。

③若石灰水与E或F反应均得到D的水溶液和一种相同的白色沉淀，则石灰水与E或F反应的化学方程式分别为_____、_____。

29．(6分)金属在生产生活中应用广泛。

(1)用金属铜做电线，主要利用了金属的_____性。

(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，反应的化学方程式为_____。

每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是_____。

(3)取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO₄的质量随时间的

变化如右图所示。试分析：

①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的

溶液中的溶质可能是_____(写出1种情况即可)，

从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是_____。

②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。

28．(6分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

(1)图中P点的含义是_____。

(2)40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙

(填“>”、“=”或“<”)。20℃时，将50 g乙物

质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶质和

溶剂的质量比为_____(用最简整数比表示)。

(3)20℃时，进行了如下图所示的实验：

①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____(填序号，下同)，溶质的质量分数相同的是_____。

②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。

　　　 a．加入20 g甲　　　　 b．加入100 g水　　　　 c．升温至40℃　

d．加入150 g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃

27．(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

(1)下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是_____(填序号，下同)；属于同种元素的是_____。

　　　　 A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．

(2)比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。

(3)右图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化

的角度分析该反应的实质是_____。

若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量

分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的

个数比为_____(结果用最简整数比表示)。

26．(6分)化学与生活密切相关。

(1)日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是_____。

(2)下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是_____(填序号，下同)。

A．塑料保鲜膜　　　　 B．橡胶手套　　　　 C．棉布围裙　

(3)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。

(4)下列做法应该提倡的是_____。

　　　 A．垃圾分类　　　 　　　　　　B．减少使用一次性餐具　

C．使用可降解的塑料袋　　　　 D．淘米水浇花

(5)天然气(主要成分为甲烷)是家用燃料。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为_____。

根据下表数据分析，与煤(按C计)相比，用天然气做燃料的优点是_____。

	1 g物质完全燃烧产生CO2的质量	1 g物质完全燃烧放出的热量
CH4	2.75 g	56 kJ
C	3.67 g	32 kJ

25．0.76 g某物质R与0.96 gO₂恰好完全反应，化学方程式为：R + 3O₂XO₂ +2SO₂。

下列判断正确的是

A．R的相对分子质量为76 g

B．R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素

C．生成的XO₂和SO₂的质量比为11∶32

D．XO₂和SO₂都是形成酸雨的主要物质