4．生活中常见的下列物质，属于溶液的是

　 A．蔗糖水　　　　 B．牛奶　　 　　　 C．泥水　　　 　　 D．花生油

3．下列物质中，属于纯净物的是

A．生铁　　　　　 B．洁净的空气　　 C．蒸馏水　　　 　　D．澄清石灰水

2．日常生活中的下列变化，属于化学变化的是

A．干冰升华　　　 B．铁丝弯曲　　　 C．西瓜榨汁　　　 D．食物变质

1．空气成分中，体积分数约占78%的是

　 A．氧气　 　　　　　 B．氮气　 　　　 C．二氧化碳　 　　 D．稀有气体　

35．(3分)某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：

(1)反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。

(2)固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____(结果用最简整数比表示)。

(3)稀盐酸中溶质的质量分数。

34．(3分)氢化钙(CaH₂)是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：

CaH₂+2H₂O = Ca(OH) ₂+2H₂↑。若要制得2 g氢气，需CaH₂的质量为多少？

33．(7分)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。

探究一　 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？

[查阅资料]

(1)可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC₂O₄)、碳酸钙。

(2)醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。

[实验流程]

根据流程回答问题：

(1)操作①是_____。　

　(2)加入足量CaCl₂溶液的目的是_____。

(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。

[实验结论]菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。

探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？

[查阅资料]

(1)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物

和一种固态氧化物。

(2)12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体

的质量关系如右图所示。

[实验分析]

(1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。

(2)通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。

请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。

32．(7分)甲、乙两小组同学分别用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。

(1)甲组实验：

① 在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗

中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_____。

② 连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中

集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满

的方法是_____。

③ 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，

一段时间后，观察到B装置中的现象是_____，

B中反应的化学方程式为_____。

(2)乙组实验：

[资料]氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵(NH₄Cl)。

①　　 在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_____。

② 关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_____。

31．(5分)根据下图回答问题。

(1)实验仪器a的名称是_____。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____(填序号，下同)。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起_____作用，所选用的

收集装置是E或_____。

30．(6分)下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，

它们是初中化学常见的物质。

(1)常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质M。该反应的化学方程式为_____。

(2)D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1∶1∶1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。

①F属于_____(填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

②D与G反应的化学方程式为_____，此反应属于基本反应类型中的_____反应。

③若石灰水与E或F反应均得到D的水溶液和一种相同的白色沉淀，则石灰水与E或F反应的化学方程式分别为_____、_____。