2．解 溶质的质量分数=×100%=%

该湿度下的溶解度

溶质　　　 溶剂　　　　 溶液

W克　　　 Vρ－W克　　 Vρ克

S　　　　　 100克

则S=克

1．分析　 在一定湿度下不饱和溶液蒸发溶剂没有晶体析出，只能使溶液浓缩，当继续蒸发形成饱和溶液后，再蒸发溶剂，过多的溶质就会析出。60℃的硝酸钾溶液500克未注明是否饱和，若为饱和溶液析出晶体的质量为= x=11克；若为不饱和溶液析出晶体的质量将小于11克，甚至没有晶体析出。

解　 应选C。

7．质量分数为63%的硝酸W克，跟质量分数为56%的氢氧化钾溶液恰好完全反应。求

(1)该氢氧化钾溶液的质量；

(2)反应后溶液中水的质量；

(3)欲在38℃获得0.5W克硝酸钾晶体，需蒸发的水的质量(38℃时硝酸钾的溶解度是60克)

答案与提示

6．将11.2克氧化钙加到50克盐酸中，使氧化钙完全反应，此时溶液的pH值小于，当再加入4克10%的氢氧化钠溶液，溶液的pH值等于7，求此盐酸的溶质的质量分数。

5．某一价金属硫酸盐的结晶水合物6.44克，加热到结晶水全部失去，其质量减少55.9%。将加热后的固体全部溶于水，加入过量的氯化钡可得到沉淀4.66克，通过计算(查原子量表)确定结晶水合物的化学式。

4．向25.8克含有少量NaCl杂质的Na₂CO₃的白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到干燥的CO₂气体8.8克。求：

(1)白色固体中Na₂CO₃的质量是多少？

(2)所得溶液中NaCl的质量分数是多少？

(3)若要使所得溶液在20℃时成为饱和溶液，还需加入NaCl固体的质量是多少？(20℃时NaCl的溶液度为36克).

3．将t℃时质量分数为40%的KNO₃溶液100克，恒温蒸发掉20克水，析出晶体1克。

求：(1)t℃时KNO₃的溶解度

　 (2)t℃时在100克40%的KNO₃溶液中加入多少克KNO₃，恰好达到饱和？

2．将W克某物质完全溶于水中，得到20℃时V毫升饱和溶液，若该溶液的密度为(　 )克/毫升，则此溶液溶质质量分数为__________，该湿度下的溶解度为___________.

(2)m为4.4g

(3)设矿石中CaCO₃的质量为x。以第一次实验结果计算。

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　100　　　　　　　　　 44

　 x　　　　　　　　 1.76g

=　　　　 x=4g

故矿石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%

例4． (2002年山西省中考题)

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

试求：

(1)20g样品中铜的质量

(2)样品中氧化铜的质量分数

(3)用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

[解析]。(1)第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜。因此20g样品中铜的质量为8g。

(2)CuO的质量分数：×100%=60%

(3)设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x。

　 H₂+CuO　　　　 H₂O+Cu

　　　 80　　　　　 64

　　 5g×60%　　　 x

　　　 =3g

　 =　　 x=2.4g

可得固体质量：2.4g+(5g－3g)=4.4g

答：20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5g此样品只可得铜4.4g.

习题精练

1．已知60℃时硝酸钾的溶解度为110克，现有500克60℃的硝酸钾溶液，若蒸发掉10克水，湿度恢复到60℃不可能有的情况是(　　 )

A．析出硝酸钾晶体的质量等于11克　　　 B．析出硝酸钾晶体的质量小于11克

C．析出硝酸钾晶体的质量大于11克　　　 D．没有硝酸钾晶体析出

(三)在一道计算题中若同时包含了两种或两种以上的基本计算类型，就属于综合计算，主要类型如下：

1．化学式计算与化学方程式计算的综合

2．溶解度与饱和溶液溶质的质量分数的换算

3．化学方程式计算与溶液计算的综合

其中最常邮的是第3种类型，这类计算的类型有：

(1)先根据化学方程式进行计算，将求得的有关纯物质质量作为溶质，再时行关于溶质的质量分数或溶解度的计算，若反应物彼此恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质的质量分数时，找准溶液的质量是解题的关键，有两种方法。

质量守恒：

溶液质量=反应物质质量总和－脱离溶液的质量(气体、沉淀、析出晶体、不容杂质等)

溶液组成法：

溶液质量=溶质质量(根据方程式求算)+溶剂质量(原反应物溶液中的水+化学反应中生成的水)

一般用第一种方法计算较为简便。

(3)先根据溶质的质量分数和溶液质量算出溶质质量，再代入化学方程式进行有关计算。

综合计算涉及的概念较多，头绪繁杂，在审题时要善于化繁为简，把复杂问题分解成几个简单问题求解。同时在解题过程中要做到思路清晰、步骤完整、计算准确、格式规范，还要注意单位和精确度要求。

例1．(2002　 北京市四城区中考题)

实验定有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成碳酸钠，现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全。求：

(1)50.6该药品中碳酸钠的质量。

(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量。

(3)向所提溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液。

[解析]这是一道涉及到溶液和化学方程式的综合计算题。

设50.6g该药品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡和氢氧钠的质量分别为y和z.

(1)Ba(OH)₂的质量=100g×17.1%=17.1g

Na₂CO₃+Ba(OH)₂===BaCO₃↓+2NaOH

106　　 171　　　 197　　 80

x　　 17.1g　　　 y　　　 z

=　　 x=10.6g

=　　 y=19.7g

= 　　z=8g

(2)NaOH溶液中溶质的质量为：

50.6g－10.6g+8g=48g

NaOH溶液的质量为：

50.6g+200mL×1g/mL+100g－19.7g=300.9g

(3)需加入水的体积为：

(48g÷10%－330.9g)÷1g/mL=149.1mL

答：略

例2．(2002年 福建省泉州市中考题)

工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：

2Cu+O₂+2H₂SO₄===2CuSO₄+2H₂O 现将25.6吨废铜屑和368吨热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：

(1)参加反应的氧气有多少吨？

(2)可制得我水硫酸铜多少吨？

(3)反应后溶液中CuSO₄的质量分数是多少？

[解析]　 尽管这个化学反应是新遇到的，但是所涉及的计算步骤和方法应该是熟悉的。

设参加反应的O₂的质量为x，生成的CuSO₄质量为y.

2Cu　 +　 O₂+2H₂SO₄ 　　　2CuSO₄+2H₂O

2×64　 32　　　　　 2×160

25.6T　 x　　　　　　　 y

=　　　 x=6.4T

　=　　 y=64T

CuSO₄的质量分数=×100%=16%

答：参加反应的O₂有6.4T；可制得无水硫酸铜的64T；CuSO₄溶液中溶南的质量分数为16%。

例3．(2002年，安徽省中考题)

石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g。平均生成4份，进行实验，结果如下：

(1)哪几次反应中矿石有剩余？_______________________________________。

(2)上表中m的数值是_______________________________。

(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

[解析] 要善于分的所给的实验数据，并能透过现象看本质。将稀盐酸分成4分，每份为50g。

第一次加入5g样品生成1.76gCO₂，而第二次加入10g样品，生成CO₂的质量为1.76g×2=3.52g，第三次加入15g样品，生成CO₂的质量为4.4g≠1.76g×3，说明从第三次开始，样品均过量。即产生CO₂的量决定于盐酸的量。由此可见：