24．(1)A　 (2)B、A、C　 金属活动性　 C　

(3)金属光泽，良好的传热导电性、延展性　 易失去电子

(4)2CuO+2C===2Cu+CO₂↑　

(5)不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变　 铜锌合金　 ZnCO₃=== ZnO+CO₂↑　 2ZnO+C===2Zn+CO₂↑ 2Cu₂O+C==4Cu+CO₂↑

(6)Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄　　

(7)四　 Y₂O₃　 CO₂　 (8)恨铁不成钢　 C+O₂===CO₂　 含碳量不等　

(9)除去氧化膜利于直接反应

　 a　 镁反应速率比钛快　 否　 反应速率与反应物浓度有关

(10)小红　 图像中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快　 小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完　 ①金属活动性　 ②相对原子质量

(11)Ag　 Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂

(12)①64%　　　 ②另一种金属为锌。

23．(1)A　 (2)B、D　 (3)144　 铝合金饮料包装(糖果铝膜包装)及食品添加剂、净水剂，如明矾　

(4)鸡蛋(奶粉)　 面粉(白砂糖)　 植物油(奶油)　 柠檬汁

(以下每空1分)

22．(1)③⑤　 (2)①②⑤　 (3)①　 (4)③⑥　 (5)①④　 (6)①⑤

21. (1)①③②　 (2)②①③　 (3)③②①　 (4)②①③　 (5)③②①　 (6)①③②

16.D　 17.A、C　 18.B　 19.B、C　 20.A、B

1.C　 2.B　 3.B　 4.D　 5.A　 6.A　 7.C　 8.D　 9.B　 10.A　 11.B　 12.C　 13.A　 14.C　 15.A

24．人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。

　(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是(　 　　　)。

　　 A. 原始人制作石刀　　 B．冶炼青铜　　 C. 炼铁

　(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序　　　　　　　　 (填序号)。

　　 A. 铁　　 B．青铜　　 C．铝

　 从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与　　　　　　 有关，那么金属钾的制得应排在

　　　　　　 之后。

　(3)金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有　　　　　　　　 ，金属区别于非金属的主要化学特征是　　　　　　　 　　。在化学变化中金属原子通常表现为　　　　　　　 。

　(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu₂(OH)₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(5)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO₃)与赤铜矿(Cu₂O)、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”。

　　 ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗?

　　 ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式。

该金属可能是　　　　　 ，炼出它的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物)，请用反应方程式表示其冶炼原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料。有一种超导材料的化学式为Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO为原料经研磨烧结而成。假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：

　　 a. 超导材料Y₂BaCu₆O₁₀是由　　 种元素组成的，Y_mO_n的化学式是：　　　　 。

b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是　　　　　　 (写化学式)。

　　　 金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行(8)(9)探究：

　 (8)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语。其中有说明钢的性能比铁好的有　　　　

　　 　　　　　　　　　　，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：

　　　　　　　　　　 ，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者　　　　　　　　 。

　 (9)钛(Ti) 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

[提出假设]　 a. Ti的金属活动性比Mg强；

b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

[查阅资料]　 在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

[实验设计]　 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是　　　　　　　　　　　 。

[实验现象]

[实验结论]　 原假设中　　　　 不正确，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

[结论]　 用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?　　　　 ，请说明理由

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (10)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H₂SO₄反应的实验，实验　

结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H₂SO₄反应放出H₂的函数图像(如图所示)。

　两个图像中存在有错误的是 　　　的图像，判断错误的理由是　　　　　　　　　　　　 ，

　图像不同的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　由该实验可以得到的结论：

　①金属与酸反应的速率与　　　　　　　　　　　　　 有关。

　②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与　　　　　　　　　 有关。(11)将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中　

滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有　　　　　　 ，肯定滤液中有　　　　　 。

　(12)现一块铜合金，可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]中的一

种，现欲测定其组成。

　[查阅资料]　 Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；

　　　　　　 Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59。

　[实验步骤及数据]　 取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H₂SO₄分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

　　 试求：①合金中铜的质量分数。②合金中另一金属为何种金属。

南京市2006年中考文化考试化学试卷(模拟三)

23．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题。

　　 (1)植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题。这是由于摄入　　　　 (选填：A. 维生素　 B．油脂　 C. 蛋白质)不足而引起的。

　　 (2)微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病。下列元素中不属于人体必需的微量元素的是　　　　　　 (选填：A. 锌　 B. 氮　 C. 铜　

D.汞　 E铁　 F. 碘)。

(3)人体摄入过多食物时，会引起过多胃酸分泌，胃液的pH下降，使人体感到不适，此时服用消酸剂能有效调节胃内的pH，双羟基铝酸钠就是一种常用消酸剂，其化学式为NaAl(OH)₂CO₃，它的相对分子质量为　　　　　 。由于Al³⁺在人体内难以代谢，含量高了就会造成许多疾病，如老年痴呆症。请再举生活中-例，说明铝元素是如何进入人体的　　　　　　　　　 　。

　(4)下表是某食品包装上的说明。从下表的配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上。富含蛋白质的是　　　　　　　　　　 ，富含糖类的是　　　　　　　　　 　，富含油脂的是　　　　　　　 ，富含维生素的是　　　　　　　　　　 。

2l. 请将下列物质按照一定的要求从大到小(由高到低、由多到少)排列(填序号)。

　　 (1)相对分子质量：①二氧化碳　 ②氢气　 ③氮气　　　　　　　　　　 。

　　 (2)硫元素的化合价：①SO₂　 ②Na₂SO₄　 ③H₂S　　　　　 　　　　　　。

　　 (3)溶解性：①CuO　 ②Ca(OH)₂　 ③KNO₃。

　　 (4)溶液的pH：①NaCl溶液　 ②Na₂CO₃溶液　 ③CH₃COOH溶液　　　　　　　　　 。

　　 (5)地壳中元素含量：①Ca　 ②A1　 ③Si　　　　　　　　　　　　 。

　　 (6)用量筒量取m mL溶液的取液量：①仰视刻度线读出读数　 ②俯视刻度线读出读数　

③平视刻度线读出读数　　　　　 　　　。

22．具有如下结构的粒子中：

　　 (1)属于同种元素的是　　　　　　 ；　　 (2)属于稳定结构的是　　　　　　 ；

　　 (3)属于阳离子的是　　　　　　　 ；　　 (4)化学性质相似的是　　　　　　 ；

　　 (5)属于金属元素的是　　　　　　 ；　　 (6)能形成AB型化合物的是　　　　　　 。

20．下图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是(　　 )。

第Ⅱ卷(非选择题　 共55分)