10、在空气中加热4.8克铜粉，使它全部变成氧化铜，然后把它放入足量的稀硫酸中，待反应完毕，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是________________。

9、某正二价金属1.2克跟足量的盐酸反应，生成0.1克氢气，该金属的相对原子质量是_______________。

8、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请看图回答：

(1)　　 将t₃℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为_____________。

(2)　　 ______℃时，A、C两物质溶解度相等。

(3)　　 t₂℃时，100g B物质饱和溶液的质量分数　 _____________。

5、将3克A物质在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，由此可推断该物质中含有________元素；将4.6克B物质在氧气中充分燃烧，也生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则B物质中氧元素的质量百分含量是______________。

*6、(1)1molN₂与1molCO₂相比，所含分子数之比__________，原子数之比____________。

(2)与49克硫酸具有相同分子数的水是_________克，与49克硫酸具有相同氧原子的水是_________克。

*7、制取相同物质的量的氧气，需要氯酸钾与过氧化氢的物质的量之比是__________,质量之比是_______________。

4、20℃时硝酸钾的溶解度为36克/100克水，若该温度时把80克硝酸钾放入200克水中，所得溶液的质量为____________克，此时溶液中溶质的质量分数为______________。

3、Fe₂O₃ 　中铁元素与氧元素的质量比为_____________。要生产525吨铁，至少需含Fe₂O₃ 　75% 的赤铁矿石____________吨。

2、有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量百分含量为60%，则该气体中氧气与二氧化碳的质量比为________________。

0.1mol“沙林”的质量为___________g，其中含有___________

______________个氢原子。)

1、“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学式为C₄H₁₀O₂F，它是由________种元素组成，每个“沙林”分子中含有_________个原子，式量是__________，各种原子的个数比C:H:O:F=____________，

14、氯化钡溶液32.22克与20克硫酸溶液恰好完全反应，经过滤得到盐酸溶液50克，那么盐酸溶液中溶质的质量分数为(　　 )

　　 A．1.4%　　　 B．29.8%　　　 C．35.6%　　　 D．16.7%

*15、中和一定质量和一定浓度的稀硫酸，需要用X mol氢氧化钠，若改用A mol的氢氧化钾，则反应后溶液的pH 应当是　 (　　 )

A．等于7　　 B. 大于7　　 C. 小于7　　 D. 无法确定

*16、等物质的量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. C　　 B. CO　　　 C. CH₄　　D. CH₃CH₂OH

*17、下列关于0．5molH₂SO₄的说法正确的是 　　　　　(　 　)

　 　A．含0．5mol氢分子　　 　　　　　B．含有2个氧原子

　 　C．含6．02×10²³个H₂SO₄分子　　 D．质量为49克