27、Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄、FeCl₃、Fe₃O₄

26、R_nO_m　　　

22、分析：左盘烧杯中加入氧化钙后，有反应发生：CaO + 2HCl=CaCl₂ + H₂O。但是此反应无气体生成，因此左盘增重为2.2克。若要天平保持平衡，右盘实际增重也应为2.2克。右盘中加入金属镁后，发生反应：Mg + 2HCl=MgCl₂ + H₂­。由于有氢气生成，实际增重应用金属镁的质量减去生成的氢气质量。根据化学方程式计算，设加入金属镁的质量为X克，

　　　　　　　　　　 Mg　 +　 2HCl=MgCl₂ + H₂­

　　　　　　　　　　 24　　　　　　　　　　　　　　　　 　 2

　　　　　　　　　　 X克　　　　　　　　　　　　　　 　　 X/12克

　　　 实际增重为：X克－X/12克=11X/12克=2.2克。解得X=2.4克。

　　　 答案：C

21、本题考察的是盐和金属反应的条件。金属活动性顺序中，三种的金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，因此混合溶液中放入铁粉后，金属银首先析出。金属银未完全析出之前，金属铜不可能析出，因为即使有金属铜析出，金属铜会和剩余的硝酸银溶液反应生成金属银和硝酸铜：Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag。金属银完全析出后，铜才会析出。而题目中，充分反应后，加入稀盐酸仍然有氯化银沉淀生成，说明溶液中的银仍然未完全析出，因此铜不可能析出。又由于充分反应，所以铁粉无剩余。因此滤纸上的少量金属只有金属银。

　　　 答案：B

20、分析：本题考察的是酸、碱、盐之间的相互反应。氢氧化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应；氯化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液也均不反应。因此选项C、D均不能选用。稀硫酸与氯化钡溶液反应得到白色的硫酸钡沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，但是由于硫酸银微溶于水，所以与硝酸银溶液混合有可能因浓度大而产生白色沉淀硫酸银，与氯化钡溶液现象混淆，因此不能选用。稀盐酸与氯化钡溶液根本不反应，与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，出现三种不同现象，可以把三种溶液区分开。

　　　 答案：A

18、分析：本题考察的是复分解反应的发生条件和有关离子的特征颜色。选项C当中，Na₂SO₄和BaCl₂混合能生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。选项A、B、D中，各物质混合后，无沉淀、水、气体生成，无反应发生，能大量共存。但是选项B中有Fe(NO₃)₃，溶液中的铁离子为黄色；选项D中有CuSO₄，溶液中的铜离子为蓝色。题目要求溶液为无色，因此只能选A。

　　　 答案：A

17、分析：稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，因此反应后溶液质量减轻；碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减轻；铁与硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁溶液，根据化学方程式：Fe + Cu(NO₃)₂ = Cu + Fe(NO₃)₂。反应前溶质为硝酸铜，式量为188，反应后溶质为硝酸亚铁，式量为180，溶液质量减轻。氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾溶液和水，无气体和沉淀生成，溶液质量不变。

　　　 答案：C

13、分析：本题所给的四种物质都能与稀硫酸反应：

　　　　　　　 A：MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

　　　　　　　 B：K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O +CO₂­

　　　　　　　 C：Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯+2H₂O

　　　　　　　 D：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2HCl

　　　 氧化镁、碳酸钾、氢氧化钡三种物质与稀硫酸反应，都消耗了酸，反应后得到的溶液中只有盐和水，溶液的酸性减弱。而氯化钡与稀硫酸反应，虽然消耗了稀硫酸，但是生成了盐酸，反应后得到的溶液中仍然有酸，溶液的酸性变化不大。

　　　 答案：D

11、分析：氯化钡溶液与稀硫酸可以发生反应：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2HCl。由于反应前后质量守恒，反应前氯化钡溶液与稀硫酸的质量之和等于反应后生成的硫酸钡沉淀和盐酸质量之和，因此得到的硫酸钡沉淀的质量为：32.33克+20克－50克=2.33克。根据化学方程式可以求出生成的HCl的质量：

　　　 生成盐酸的溶质的质量分数为：0.73克÷50克×100%=1.46%

　　　 答案：A

10、分析：本题考察的是复分解反应发生的条件。碳酸钙和盐酸反应，能够生成水和二氧化碳气体；氯化钡溶液和稀硫酸反应，能够生成不溶于水的硫酸钡沉淀；硝酸银溶液与稀盐酸反应，能够生成不溶于水的氯化银沉淀。这三个反应，有水、沉淀或气体生成，因此可以发生。而硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液混合后，无水、沉淀或气体生成，因此反应不能发生。

　　　 答案：B