物质的溶解性 ① 可溶性碱:化学式( ) ② 可溶性盐:——青夏教育精英家教网—

6、物质的溶解性

①　　可溶性碱：化学式(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )

②　　可溶性盐：

5、检验物质

被检验物质	选用的试剂	现象	有关的化学方程式
碳酸盐	①酸	气泡	例如：2HCl+ Na₂CO₃→2NaCl+ H₂O +CO₂↑
②氢氧化钙或氢氧化钡	白色沉淀	例如：Na₂CO₃+Ba(OH)₂→BaCO₃↓+2NaOH K₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2KOH
③可溶性的钡盐或者钙盐	例如：Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl
硫酸盐	钡盐 (再滴加稀酸)	白色沉淀 (不消失)	例如：Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl
盐酸盐	硝酸银 (再滴加稀酸)	白色沉淀 (不消失)	例如：AgNO₃+NaCl→NaNO₃+AgCl↓
^▲铵盐	可溶性碱	刺激性气味	例如：NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+ H₂O

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4、去除杂质(气体)

仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管

物质	选用试剂和装置	化学方程式
氧气	④中放铜粉或者用铜网
水蒸汽	①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸(最常用)
氢气	④中放氧化铜
二氧化碳	①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液
一氧化碳	④中放氧化铜

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3、　检验气体

检验气体

仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管

物质	选用试剂和装置	化学方程式
水蒸汽	①或者②中放无水硫酸铜
氢气	④中放氧化铜+ ①或者②中放无水硫酸铜
二氧化碳	③中石灰水
一氧化碳	④中放氧化铜+③中石灰水
氯化氢气体	③中硝酸银溶液

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2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化(变大、不变、变小)

物质	质量	^▲溶液密度	变化	溶液浓度	原因
浓盐酸	变	变	(　 )变化	变小	盐酸具有(　　 )性，挥发出(　　 )气体
浓硫酸	变	变	变小	浓硫酸具有(　　　 )性
氢氧化钠(固体)	变	/	化学变化	/	①　　固体氢氧化钠能够(　　 )，所以其表面会“出汗” ②　　固体氢氧化钠还会和空气中的(　　 )反应，方程式：
生石灰	变	/	/	①生石灰会和空气中的(　 )反应，生成(　 ) ②熟石灰会继续和(　　　　 )反应
石灰水	溶液质量变	变	变小	石灰水会和二氧化碳反应
石碱	变	/	/	石碱会(　　　　　 )
无水硫酸铜	变	/	/	无水硫酸铜会吸收空气中的水(颜色由(　 )色变成(　　 )色)

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物质	俗称	物理性质	化学性质
固体颜色	溶液颜色	溶解性
氯化钠NaCl				①　　氯化钠可以和硝酸银反应方程 (　　　　　　　　　　　　　　　　 ) ②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气
碳酸钠 Na₂CO₃		①　　石碱化学式： ②　　碳酸钠溶液是(　 )性的，pH(　 )7 ③　　碳酸钠可以和酸反应 HCl+ Na₂CO₃→ 碳酸钠可以和石灰水(碱)反应 (　　　　　　　　　　　　　　　　　 ) ④　　碳酸钠可以和氯化钙(盐)反应 (　　　　　　　　　　　　　　　　　 )
碳酸钠晶体 Na₂CO₃•10H₂O
硫酸铜 CuSO₄			①　　无水硫酸铜检验水方程式 (　　　　　　　　　　　　　　　　 ) (实验现象：　　　　　　　　　 ) ②　　硫酸铜晶体加热分解方程式 (　　　　　　　　　　　　　　　　　 ) (反应基本类型：　　　　　　 ) ③　　硫酸铜和铁反应方程式 (　　　　　　　　　　　　　　　　　) (可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜) ④　　硫酸铜和碱反应 CuSO₄+ Ba (OH)₂→ (此化学方程式可用于除去硫酸铜) CuSO₄+NaOH→ 硫酸铜和氯化钡(盐)反应 (　　　　　　　　　　　　　　　 )
硫酸铜晶体 CuSO₄•5H₂O

[注意：氯化钠的溶解度受温度影响(　　 )大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用(　　

　 )结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响(　　　)大，因此可以采取(　　　

　　　 )的方法]结晶

初中化学知识整理

1、　物质的颜色

物质	颜色	物质	颜色	物质	颜色
硫酸铜溶液		氯化铜溶液		硝酸铜溶液
硫酸铁溶液		氯化铁溶液		硝酸铁溶液
^▲硫酸亚铁溶液		氧化镁		四氧化三铁
氧化铁		氧化铜		二氧化锰
氢氧化铁		氢氧化铜		氢氧化镁
硫酸铜粉末		硫磺		红磷

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2.其他

①物理性质

名称	颜色	潮解	^▲导电性	密度
氢氧化钠	固体：白色溶液：无色	固体：有　　溶液：没有	导电	比水的密度大
氢氧化钙	无
*氢氧化钾

[氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，但是它不能干燥酸性的气体，如：(　　　、　　、　　　、　　　　、　　　　　　、　　　　 )等]

②用途

物质	用途
氢氧化钠	制皂、炼铝、造纸、精炼石油等
氢氧化钙	建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等

《酸、碱、盐》知识点归纳

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1.碱的4条通性

①酸和各种指示剂和pH试纸反应

碱的名称	石蕊试液	红色石蕊试纸	蓝色石蕊试纸	酚酞试液	^▲白色酚酞试纸	pH试纸
氢氧化钠
氢氧化钙
*氢氧化钾

②酸+碱→盐+水

(注意：本反应是复分解反应[基本反应类型]，且是中和反应[属于复分解反应])

举例	有关的化学方程式	简答
在火碱溶液中滴加硫酸溶液		反应的基本类型：
在石灰水中滴加过量的盐酸溶液		如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是：
在氢氧化铜中滴加硫酸溶液		可以看到的实验现象是：
*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液		可以看到的实验现象是：

③碱+盐→新盐+新碱

举例	有关的化学方程式	简答
苏打溶液和石灰水反应		反应前后，溶液的pH值　　 (变大、变小、不变)
碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应		在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到
*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应		硫酸铜溶液是　　　色的。反应后，可以看到
氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液		实验现象是：
*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液		在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到

④碱+酸性氧化物→盐+水

举例	有关的化学方程式	简答
实验室用石灰水检验二氧化碳		实验现象是：
实验室用苛性钠吸收二氧化碳		反应后，得到的盐溶液的pH 　　　　　 (<7/　 =7/　 <7)
工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫		二氧化硫是一种引起　　　　　　　的物质

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2.其他

①物理性质

名称	颜色	^▲导电性	状态	挥发性	脱水性、吸水性
浓盐酸	无色工业盐酸：黄			有	只有(　　　　　 )强调脱水性和吸水性
硫酸	无色
浓硝酸

[浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥(　　 )]

②用途

物质	用途
盐酸	制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等
硫酸	去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等

《酸、碱、盐》知识点归纳

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1.　　　酸的5条通性

①酸和各种指示剂和pH试纸反应

酸的名称	石蕊试液	红色石蕊试纸	蓝色石蕊试纸	酚酞试液	白色酚酞试纸	pH试纸
盐酸
稀硫酸
碳酸

[浓硫酸具有脱水性(化学性质)，所以试纸变成黑色]

②酸+活泼金属→盐+氢气

　　 (注意：活泼金属是指(　　　　　　 )；酸是指(　　　　　　　 )

写出铁钉和盐酸反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③酸+碱→盐+水

(注意：本反应是复分解反应[基本反应类型]，且是中和反应[属于复分解反应])

举例	有关的化学方程式	简答
在烧碱溶液中滴加盐酸溶液		反应的基本类型：
在石灰水中滴加过量的硫酸溶液		如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是：
*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液		可以看到的实验现象是：
*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液		可以看到的实验现象是：

④酸+盐→新盐+新酸

举例	有关的化学方程式	简答
实验室制取二氧化碳		反应的基本类型：
用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液		实验现象是：
在硝酸银溶液中滴加盐酸		可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加　　沉淀不消失
在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液		可以看到的实验现象是：
在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液		可以看到的实验现象是：

⑤酸+碱性氧化物→盐+水

举例	有关的化学方程式	简答
用浓盐酸来去除铁锈		实验现象：
用硫酸去除氧化铁		反应前后铁元素的化合价　　　　　　 (变/不变)
在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸		实验现象是

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