5、

　　　　　　　　 2Cu + O₂2CuO(化合)

现象：红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。

4、生石灰和水反应

　　　　　　　　 CaO + H₂O ====　 Ca(OH)₂(化合)

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

3、

　　　　　　　　　　　　 2H₂O　　　　 2H₂↑ + O₂ ↑(分解)

现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：(1)阳极产生氧气，阴极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

2、

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)₂　 +　 CO₂　 → CaCO₃↓ + H₂O(复分解)

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

28．(6分) 2005年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管。某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。当测得溶液pH=7时，中和后溶液的总质量为100 kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：

　　 (1)反应生成的硫酸钠的质量是多少？

(2)所用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少?

　　 (3)该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少?

27．(4分)近日，世界卫生组织和联合国粮农组织联合发出警告, 含有致癌毒素--丙烯酰胺(Acrylamide)(简称“丙毒”)的食品会严重危害人的健康，特别是“洋快餐”的多种食物中均含有大量“丙毒”。丙烯酰胺在一定条件下燃烧生成二氧化碳、水和一氧化二氮三种物质。经测定，14.2 g“丙毒”可与25.6g氧气恰好完全反应，生成26.4g二氧化碳和9.0g水。试计算判断：

(1)不经计算请你判断，组成“丙毒”的元素一定有　　　　　　　　 元素；

(2)反应生成一氧化二氮的质量是　　　　　　 g。

26．(7分)味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”。他想测定此味精中NaCl的含量。

查资料：NaCl+AgNO₃＝AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠存在不影响NaCl性质。

　 实验过程：

　 ①称取该味精样品5.0 g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g。

　 根据上述实验步骤回答下列有关问题：

　 ⑴过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是　　　 　　。

　 ⑵此样品中NaCl的质量分数为　 　　　 ，是否符合其包装上标注的标准?

　　　　　　　　 。

应用：最近专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠(有毒)，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是　　　　　　　。

A．谷氨酸钠受热不发生化学变化

B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化

C．大量食用味精不利于身体健康

D．研究问题的一种有效方法是通过实验

25．(10分)有一固体物质与一种液体接触时，产生大量无色气体。

(1)请你对产生的气体做出一种假设(或猜想)，并设计实验证实你的假设(或猜想)。

(2)实验室里如果要制取该气体，你选择的药品是　　　　 　 、　　　　 　。发生装置应选择下图装置中　　　　，收集装置应选择　　　　　。

(3)反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　　。

24．(3分)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下玻璃棒的作用。

(1)溶解时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)过滤时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)蒸发时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。