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    题目列表(包括答案和解析)

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    6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

    核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

    排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

    稳定结构：
    ①最外层8电子②第一层为最外　 层2电子
    　
    ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

    ③先排满内层再排外层

    注：元素的化学性质取决于最外层电子数

    金属元素
    		 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
    非金属元素
    		 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
    稀有气体元素
    		 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

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    4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

    注意各酸根或
    离子所带的电荷数
    　
    MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

    HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

    H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

    NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

    Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

    Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

    各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：见课本

    　　　　　　　　 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

    　　　　　　　　 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

    (单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

    读：直接读其元素名称
    (稀有气体的可加多个
    “气”字或不加也可)
    　
    5、化学式和化合价：

    　 (1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

    b.表示该物质的元素组成；

    ②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

    b.表示该物质的分子构成；

    ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

    b.表示组成物质的各元素质量比。

    (2)单质化学式的读写

    直接由原子构成的单质
    　
    ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K　 铜Cu　 银Ag 等；

    b.固态非金属。如：碳C　 硫S　 磷P　 等

    c.稀有气体。如：氦(气)He　 氖(气)Ne　 氩(气)Ar等

    ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

    如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

    读：气体单质在其元素
    名称后加多个“气”
    　
    双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

    F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

    多原子分子单质化学式：臭氧O3等

    　 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

    ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

    ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

    　MgSO4(硫酸镁)、 CaCO3(碳酸钙)

    　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

    ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

    ②根据元素化合价写化学式的步骤：

    　 a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

    b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

    c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

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    3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

    SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

    NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

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    2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

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    1、空气的成分：氮气占78%,　 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

    二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

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    ⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O　　　 ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

    白色沉淀　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　蓝色沉淀

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    ⑴氢气做还原剂：　　 H2 + CuO 　△ 　Cu + H2O；　　 3H2+Fe2O3 　高温 　2Fe+3H2O

    ⑵碳做还原剂：　　　 C+2CuO 　高温 　2Cu+CO2↑；　 3C+2Fe2O3 　高温 　4Fe+3CO2↑

    ⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO 　△ 　Cu+CO2；　　　 3CO+Fe2O3 　高温 　2Fe+3CO2

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    ⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；　　　 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

    Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；　　　 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

    Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；　　　 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

    2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

    ⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

    ⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO 　△ 　Cu + H2O；　　 3H2+Fe2O3 　高温 　2Fe+3H2O

    C+2CuO 　高温 　2Cu+CO2↑；　 3C+2Fe2O3 　高温 　4Fe+3CO2↑

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    ⑴ Cu2(OH)2CO3 　△ 　2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O 　通电 　2H2↑+O2 ↑；

    △
    　
    ⑶ 2KMnO4 　△ 　K2MnO4+MnO2+O2↑；　　 ⑷ 2KClO3 　MnO2 　2KCl+3O2 ↑；

    ⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；　　　　　　　 ⑹ CaCO3 　高温 　CaO + CO2↑；

    ⑺ 2HgO 　△ 　2Hg+O2↑

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    Cu2(OH)2CO3 　△ 　2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O 　通电 　2H2↑+O2 ↑；

    2HgO 　△ 　2Hg+O2↑；　　　　　　　 H2CO3 = H2O + CO2↑；

    特征的反应

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