30．(9分)向 8g某一价或二价金属的氧化物固体中加入适量10%的稀H₂SO₄(密度为1.07g/cm³)，使其完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为92mL。在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

(2)计算通电完毕后硫酸溶液的物质的量浓度。(溶液体积以消耗的硫酸体积92mL为准)

29．(6分)现有MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，其中Mg²⁺

Mg²⁺与Al³⁺分离，至少应加入1.6 mol/L的NaOH溶液体积为多少？

28．A、B两种有机化合物，分子式都是C₉H₁₁O₂N。化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示：分子结构中不存在甲基(-CH₃)，化合物A的结构式是_____。化合物B是某分子式为C₉H₁₂的芳香烃-硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。化合物B的结构简式是______。

27．(10分)化合物A(C₈H₈O₃)为无色液态，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C₆H₆O，G能发生银镜反应。

(1)下列化合物可能的结构简式：A____，E____，K____。

(2)反应类型(Ⅰ)____(Ⅱ)____(Ⅲ)____。

(3)反应方程式：H→K：_________

C→E：_________

C+F→G：_________。

26．(8分)已经知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol)如下表：

(已知(H₂SO₄的第一步是完全电离的)

(1)25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是(填序号)____；

(2)25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；

(3)25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积(同温同压下)，由大到小顺序为____；

25．(9分)由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F、G有如下图关系，其中C、F、G是无色化合物，D是氯化物。若在D或E的纯溶液中通入F气体，都有B和G生成。

(1)写出下列物质的化学式A____，B____，C____，G____。

(2)写出将F通入D和E的混合溶液中发生反应的离子方程式________。

(3)D溶液中通入C气体，则产生浅黄色浑浊，写出该反应的化学方程式。___________。

24．(14分)硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用题给出的仪器、药品(如图3-3所示)设计一个实验，测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系，并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。

实验测得数据和有关结果如下：

①准确称量无水硫酸铜4.80g；

②测出量筒中水的体积(折算成标准状况下气体的体积)为 224 mL；

③干燥管在实验后质量增加2.56g；

④实验结束时装置F中的溶液变为Na₂SO₄溶液(不含其他杂质)。

(分子量：CuSO₄160　 SO₂64　 SO₃80)

请回答：

(1)硫酸铜加热分解产生的混和气体首先通过____(填序号)装置，发生反应的化学方程式为______。

(2)若气流从左→右，分解后混和气体依次通过装置的顺序(填进出口序号)为____。

(3)装置D的作用____，装置C的作用____。

(4)根据测得数据，确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式为：____。

23．(6分)一位同学使用①冷开水②碘酒③熟石灰④淀粉⑤肥皂水⑥食醋⑦红墨水⑧废易拉罐(铝合金)⑨废干电池(锌筒里装填有碳粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物)⑩食盐(11)纯碱　 为实验试剂，进行家庭小实验。

(1)用给定的试剂，他不能进行的实验是(不考虑电解)：____。(填写标号)

a．制NaOH溶液b．制备纯净氯气并实验它的漂白作用c．实验硬水和肥皂的作用d．制二氧化碳

e．制硬脂酸f．进行淀粉水解实验并检验水解产物

(2)该同学制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤去除不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想是否合理____，理由是____________。

(3)该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一只鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是____(选填：萃取、盐析、渗析、过滤、分液)要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须____。

食醋溶去蛋壳发生的反应的离子方程式是____。

22．已知丁基共有4种。不必试写，立即可断定分子式为C₅H₁₀O的醛应有　　　 [　　 ]

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

第Ⅱ卷　 (非选择题共67分)

20．某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是　 [　　 ]

A．先加适量的Na₂SO₃，再加适量的NaOH

B．先加适量的NaOH，再加适量的Na₂SO₃

C．先加过量的Na₂SO₃，再加适量的NaOH

D．先加过量的NaOH，再加适量的HCl

水，溶液无色。因此可知原溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．肯定不含I^-

B．肯定不含Cl^-

C．肯定含Fe³⁺